Chlorure d'ammonium

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Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Identification
DCI ammonium chlorure
Nom UICPA Chlorure d'ammonium
No CAS 12125-02-9
No EINECS 235-186-4
Code ATC B05XA04 G04BA01
No E E510
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute H4ClNNH4Cl
Masse molaire[1] 53,491 ± 0,002 g/mol
H 7,54 %, Cl 66,28 %, N 26,19 %,
pKa 9,245
Propriétés physiques
fusion 338 °C sublime
ébullition 520 °C
Solubilité sol. dans la glycérine,

peu sol. dans le méthanol et l'éthanol, presqu'insol. dans l'acétone, l'éther, l'acétate d'éthyle[2];

29.7g/100g (°C,eau)
Masse volumique 1,527 g·cm-3 [2]
Pression de vapeur saturante 133,3 Pa à 160 °C [2]
Point critique 16,4 bar, 608,85 °C [3]
Thermochimie
S0solide 94.85 J/mol·K
ΔfH0solide -314.55 kJ/mol
Cristallographie
Structure type NaCl[4]
Précautions
Directive 67/548/EEC[5]
Nocif
Xn



Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'ammonium est un solide ionique de formule chimique NH4Cl.

Description[modifier | modifier le code]

Sa masse molaire est 53,49 g.mol-1.

Il se forme suivant la réaction : HCl + NH3 → NH4Cl.

Ce composé est dangereux pour la santé :

  • R22 : nocif par ingestion
  • R36 : irritant pour les yeux
  • S22 : ne pas inhaler les poussières

Le chlorure d'ammonium (additif alimentaire numéro E 510[6]), quand il est pur, est un sel cristallin blanc, soluble dans l'eau. La solution aqueuse est légèrement acide.

À température ambiante, le chlorure d'ammonium cristallise dans un système cubique, de groupe d'espace P m -3 m (structure type CsCl). À 456 K, il présente une transition structurale vers le groupe d'espace F m -3 m (structure type NaCl)[7].

Sa masse molaire est de 53,49 g/mol et sa densité de 1,5274 g·cm-3. Il se décompose à 338 °C et sa solubilité dans l'eau est de 37,2 g/100 g d'eau à 20 °C.

Origine[modifier | modifier le code]

Dans la nature, cette substance minérale nommée salmiac, par abréviation du latin médiéval "sal ammoniac", par les minéralogistes apparaît dans les régions volcaniques, se déposant sur les rochers près de cheminées de volcans. Les cristaux se précipitent directement de la phase gazeuse et y restent peu de temps puisqu'ils sont facilement solubles dans l'eau.

Le chlorure d'ammonium est préparé industriellement par réaction de l'ammoniac (NH3) avec le chlorure d'hydrogène (HCl) : NH3 + HCl → NH4Cl

On le trouve aussi dans des mines profondes.

Usages[modifier | modifier le code]

On utilise le chlorure d'ammonium dans/en/comme

Source[modifier | modifier le code]

Référence[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a, b et c (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association,‎ , 6e éd., 888 p. (ISBN 978 0 85369 792 3), p. 42
  3. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
  4. (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc.,‎ , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
  5. « chlorure d'ammonium » sur ESIS, consulté le 3 mars 2010
  6. (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
  7. K. Mansikka & J. Poyhonen, Annales Academiae Scientiarum Fennicae, Series A6: Physica, 1962, 118