Pentachlorure d'antimoine

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Sauter à la navigation Sauter à la recherche

Pentachlorure d'antimoine
Image illustrative de l’article Pentachlorure d'antimoine
Structure du pentachlorure d'antimoine
Identification
Synonymes

chlorure d'antimoine(V)

No CAS 7647-18-9
No ECHA 100.028.729
No CE 231-601-8
No RTECS CC5075000
PubChem 24294
SMILES
InChI
Apparence liquide jaune à l'odeur âcre[1]
Propriétés chimiques
Formule brute Cl5SbSbCl5
Masse molaire[2] 299,025 ± 0,011 g/mol
Cl 59,28 %, Sb 40,72 %,
Propriétés physiques
fusion 3,5 °C[1]
Solubilité se décompose violemment au contact de l'eau[1]
Masse volumique 2,358 g·cm-3[1] à 16 °C
Pression de vapeur saturante 110 Pa[1] à 20 °C
Précautions
SGH[1]
SGH05 : CorrosifSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H314, H411, P273, P280, P310, P305+P351+P338,
Transport[1]
Liquide :
X80
   1730   


Solution :
80
   1731   

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le pentachlorure d'antimoine est un composé chimique de formule SbCl5. C'est un liquide incolore à l'odeur âcre, fumant au contact de l'air, généralement coloré en jaune par ses impuretés. Il s'agit d'une substance très oxydante[3] et très corrosive qui s'hydrolyse violemment en libérant de l'acide chlorhydrique au contact de l'eau. Il carbonise les matières plastiques non fluorées. Sa molécule à l'état gazeux présente une géométrie bipyramidale trigonale[4].

On obtient le pentachlorure d'antimoine en faisant passer du chlore Cl2 dans du trichlorure d'antimoine SbCl3 fondu :

SbCl3 + Cl2 → SbCl5.

En présence de faibles quantités d'eau, le pentachlorure d'antimoine forme des hydrates : le monohydrate SbCl5·H2O et le tétrahydrate SbCl5·4H2O. En présence d'une plus grande quantité d'eau, il s'hydrolyse violemment en formant des oxychlorures d'antimoine comme l'acide antimonique (de) H3SbO4 avec libération d'acide chlorhydrique HCl :

SbCl5 + 4 H2OH3SbO4 (de) + 5 HCl.

Cette réaction disparaît en cas d'un large excès de chlorures en raison de la formation de complexes ioniques hexachloroantimonate [SbCl6] :

SbCl5 + Cl → [SbCl6].

Ce composé forme des adduits avec de nombreuses bases de Lewis. Il est utilisé comme catalyseur de polymérisation et pour la chloration de composés organiques.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a b c d e f et g Entrée « Antimony pentachloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 12 juin 2018 (JavaScript nécessaire)
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) Neil G. Connelly et William E. Geiger*‡, « Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry », Chemical Reviews, vol. 96, no 2,‎ , p. 877-910 (PMID 11848774, DOI 10.1021/cr940053x, lire en ligne)
  4. (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2e édition, Butterworth-Heinemann, 1997. (ISBN 0-08-037941-9)