Chlorure d'argent

Identification
Chlorure d'argent


N^o CAS	7783-90-6
N^o ECHA	100.029.121
N^o CE	232-033-3
N^o RTECS	VW3563000
PubChem	24561
ChEBI	30341
SMILES	Cl[Ag] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1 InChIKey : HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	Ag Cl [Isomères]
Masse molaire^[2]	143,321 ± 0,002 g/mol Ag 75,26 %, Cl 24,74 %,
Moment dipolaire	6,08 ± 0,06 D^[1]
Propriétés physiques
T° fusion	455 °C^{[réf. souhaitée]}
T° ébullition	1 150 °C^{[réf. souhaitée]}
Solubilité	520 µg/100 g (50 °C, eau)^{[réf. souhaitée]}
Masse volumique	5,56 g cm⁻³^{[réf. souhaitée]}
Thermochimie
S⁰_solide	96,25 J K⁻¹ mol⁻¹ (298 K)^{[réf. souhaitée]}
Δ_fH⁰_solide	−127,01 kJ mol⁻¹^{[réf. souhaitée]}
Δ_vapH°	199 kJ mol⁻¹ (1 atm, 1 547 °C)^[3]
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Symbole de Pearson	$cF8\,$ ^[4]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n^o 225)^[4]
Strukturbericht	B1^[4]
Structure type	NaCl^[4]
Précautions
SIMDUT^[5]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le chlorure d'argent (AgCl) est un composé inorganique du chlore et de l'argent. Il se trouve sous la forme d'une poudre blanche amorphe.

Production[modifier | modifier le code]

Le chlorure d'argent existe dans la nature dans des affleurements de filons d'argent. On obtient en laboratoire le chlorure d'argent en traitant un sel d'argent (sauf bromure et iodure d'argent) par de l'acide chlorhydrique.

Il peut aussi être obtenu à partir d'une anode d'argent dans une solution contenant des ions chlorure. Cette technique permet de produire l'électrode de référence AgCl/Ag.

Propriétés[modifier | modifier le code]

Solubilité[modifier | modifier le code]

En solution, il se décompose en cation argent Ag⁺ et en anion chlorure Cl⁻. C'est un composé très peu soluble dans l’eau. Son produit de solubilité à 25 °C vaut $K$ _s = 10^−9,752, soit p $K$ _s = 9,752^[4].

Photosensibilité[modifier | modifier le code]

Le chlorure d'argent réagit en présence de lumière en noircissant (photosensibilité). Ce composé est très utilisé dans la photographie argentique (procédé gélatino-argentique).

Utilisation scientifique et industrielle[modifier | modifier le code]

Le chlorure d’argent a longtemps été employé comme antiseptique dans les réservoirs d’eau potable ; compte tenu de son potentiel allergénique, l’Union européenne a toutefois mis un terme à son utilisation alimentaire en 2014^[6].

En laboratoire, grâce à la faible solubilité du chlorure d’argent, on peut mesurer la concentration en argent d’un échantillon par analyse pondérale, soit par mesure de la vitesse de précipitation (gravimétrique), soit par titrage.

Les halogénures d'argent sont décomposés sous l’action de la lumière en ions halogénures et argent métal. C'est pourquoi ils sont utilisés comme couche photosensible dans les pellicules de film et les plaques photographiques ; toutefois, le chlorure d’argent est moins photosensible que le bromure d'argent : aussi emploie-t-on plus souvent ce dernier composé dans les pellicules.

Chlorure d'argent sans et avec ammoniaque.

La principale utilisation du chlorure d’argent est la fabrication d'électrodes de référence pour l’électrochimie, car ces électrodes ne se polarisent pas et permettent de ce fait une grande fiabilité de mesure. Et puisqu'on n’utilise plus guère le mercure, les laboratoires tendent à substituer aux traditionnelles électrodes au calomel des électrodes à couple argent/chlorure d’argent. On fabrique ces électrodes par oxydation d’un fil d'argent plongé dans un bain d’acide chlorhydrique : ainsi si l’on plonge deux fils d’argent dans une solution acide et qu’on leur applique une tension électrique (1–2 V, 20–300 s), le pôle positif (anode) se couvre d’une pellicule de chlorure d'argent.

{\begin{alignedat}{2}&{\text{Oxydation :}}\ &2\;\mathrm {Ag} +2\;\mathrm {HCl} &\longrightarrow 2\;\mathrm {AgCl} +2\;\mathrm {H^{+}} +2\;\mathrm {e^{-}} \\&{\text{Réduction :}}\ &2\;\mathrm {H^{+}} +2\;\mathrm {e^{-}} &\longrightarrow \mathrm {H_{2}} \\\hline &{\text{Bilan :}}\ &2\;\mathrm {Ag} +2\;\mathrm {HCl} &\longrightarrow 2\;\mathrm {AgCl} +\mathrm {H_{2}} \end{alignedat}}

Ce procédé garantit que le chlorure d'argent est en contact électrique parfait avec l’électrode.

Le chlorure d'argent est enfin utilisé comme électrolyte pour les électrodes d’électrocardiographes.

Toxicité[modifier | modifier le code]

Selon l'ECHA, il peut nuire au fœtus, est très toxique pour la vie aquatique avec des effets à long terme et peut être corrosif pour les métaux^[7].

Références[modifier | modifier le code]

↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 17 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 9-50.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 3 juin 2009, 90^e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne).
↑ ^{a b c d et e} (en) « The NaCl (B1) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009).
↑ « Chlorure d'argent » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
↑ (de) « Durchführungsbeschluss 2014/227/EU: Verbot von Silberchlorid », sur Biostream (consulté le 27 janvier 2018).
↑ (en-GB) « Brief Profile - ECHA », sur echa.europa.eu (consulté le 27 mars 2024)

Portail de la chimie

[1] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 17 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 9-50.

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 3 juin 2009, 90^e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne).

[CCMS-4] {a b c d et e} (en) « The NaCl (B1) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009).

[5] « Chlorure d'argent » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.

[6] (de) « Durchführungsbeschluss 2014/227/EU: Verbot von Silberchlorid », sur Biostream (consulté le 27 janvier 2018).

[7] (en-GB) « Brief Profile - ECHA », sur echa.europa.eu (consulté le 27 mars 2024)

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

v · m Composés de l'argent
Ag(0,I)	Ag₂F
Ag(I)	AgBF₄ AgBr AgBrO₃ AgCN AgCNO AgCl AgClO AgClO₂ AgClO₃ AgClO₄ AgF AgI AgIO₃ AgMnO₄ AgNO₂ AgNO₃ AgN₃ Ag₃N AgReO₄ AgSCN AgC₂H₃O₂ AgC₂₂H₄₃O₂ AgC₄H₃N₂NSO₂C₆H₄NH₂ AgCF₃SO₃ AgAsF₆ AgPF₆ Ag₂CO₃ Ag₂C₂ Ag₂C₂O₄ Ag₂CrO₄ Ag₂MoO₄ AgOH Ag₂O Ag₂S Ag₂SO₃ Ag₂S₂O₃ Ag₂SO₄ AgHSO₄ Ag₂Se Ag₂SeO₃ Ag₂Te Ag₃AsO₄ Ag₃PO₄ KAg(CN)₂ RbAg₄I₅ Ag(NH₃)₂NO₃ AgK(CN)₂
Ag(II)	AgF₂
Ag(III)	Ag₂O₃ AgF₃ Ag₂S₃
Ag(I,III)	Ag₄O₄

v · m Composés du chlore
Chlorures Cl(-I)	AcCl₃ AgCl AlCl₃ AmCl₃ AsCl₃ AsCl₅ AtCl AuCl AuCl₃ Au₄Cl₈ BCl₃ B₂Cl₄ BaCl₂ BeCl₂ BiCl₃ CaCl₂ CdCl₂ CeCl₃ CoCl₂ CoCl₃ CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄ CsCl CuCl DyCl₃ ErCl₃ EuCl₂ EuCl₃ FeCl₂ FeCl₃ GaCl₃ GdCl₃ GeCl₄ DCl HCl HfCl₄ HgCl₂ Hg₂Cl₂ HoCl₃ InCl₃ IrCl₃ KCl LaCl₃ LiCl LuCl₃ MgCl₂ MnCl₂ MnCl₃ MnCl₄ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆ Cl₃N Cl₄N₂ NaCl NbCl₄ NbCl₅ NdCl₃ NiCl₂ ClO ClO₂ Cl₂O Cl₂O₂ Cl₂O₄ Cl₂O₃ Cl₂O₄ Cl₂O₆ Cl₂O₇ ClO₄ OsCl₄ PCl₃ PCl₅ PaCl₅ PbCl₂ PbCl₄ PdCl₂ PmCl₃ PrCl₃ PtCl₂ PtCl₄ PuCl₃ RaCl RbCl ReCl₃ Re₂Cl₁₀ RhCl₃ RuCl₃ S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄ SbCl₃ SbCl₅ ScCl₃ Se₂Cl₂ SeCl₄ SiCl₄ SmCl₂ SmCl₃ SnCl₂ SnCl₄ SrCl₂ TaCl₅ TbCl₃ TcCl₂ TcCl₃ TcCl₄ TcCl₅ Te₂Cl₃ TeCl₄ ThCl₄ TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄ TlCl TmCl₃ UCl₃ UCl₄ UCl₅ VCl₂ VCl₃ VCl₄ W₂Cl₁₀ WCl₆ YCl₃ YbCl₂ YbCl₃ ZnCl₂ ZrCl₃ ZrCl₄
Interhalogènes	BrCl ClF ClF₃ ClF₅ ICl (ICl₃)₂
Composés BCl₄, AuCl₄	AgBCl₄ HAuCl₄
Composés AlCl₆, PCl₆...	Cs₂AlCl₅ K₃AlCl₆ Na₃AlCl₆ HPCl₆ AgPCl₆ KPCl₆ LiPCl₆ NH₄PCl₆ NaPCl₆ TlPCl₆ HSbCl₆ KSbCl₆ NaSbCl₆ BaSiCl₆ Na₂TiCl₆ Na₂ZrCl₆
Composés NbCl₇, TaCl₇	K₂NbCl₇ K₂TaCl₇
Perchlorocarbures	CCl₄ C₂Cl₆
Hydrocarbures halogénés	CBrCl₃ CBr₂Cl₂ CBr₃Cl CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CCl₃I CHCl₃ CH₂Cl₂ CH₃Cl C₂H₃Cl C₆H₅Cl
Oxohalogénures	BrO₂Cl ClCN CCl₂O ClO₂F ClO₃F CrO₂Cl₂ IOCl₃ IO₃Cl NH₄Cl ClNO ClNO₂ ClNO₃ POCl₃ PSCl₃ SOCl₂ SO₂Cl₂ ThOCl₂