Trichlorure d'iode
| Trichlorure d'iode | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Trichlorure d'iode | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.011.582 | |
| No CE | 212-739-8 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | solide jaune | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | ICl3 | |
| Masse molaire[1] | 233,263 ± 0,006 g/mol Cl 45,6 %, I 54,4 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 63 °C | |
| Masse volumique | 3,11 g/cm3 | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le trichlorure d'iode est un composé d'iode et de chlore. Il se présente sous forme d'un solide jaune vif.
Au niveau moléculaire, c'est un dimère planaire : I2Cl6, Cl2I(μ-Cl)2ICl2 ; avec deux atomes Cl de pont[2].
Au point de fusion, il est conducteur, ce qui indiquerait une dissociation du dimère[3]:
- I2Cl6 ICl2+ + ICl4−
C'est un agent oxydant, capable d'initier le feu par contact avec des matières organiques.
Synthèses possibles[modifier | modifier le code]
- Le trichlorure d'iode peut être obtenu en chauffant une mixture d'iode liquide et de chlore gazeux à 105 °C.
- Il peut être préparé en faisant réagir l'iode avec un excès de chlore liquide à −70 °C.
- Il peut être synthétisé par l'action du dichlore gazeux sur le monochlorure d'iode : ICl + Cl2 → ICl3
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) K. H. Boswijk ; E. H. Wiebenga, « The crystal structure of I2Cl6 (ICl3) », Acta Crystallographica, vol. 7, no 5, , p. 417–423 (DOI 10.1107/S0365110X54001260)
- (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann (en), , 2e éd. (ISBN 0080379419)
