Chlorure d'argent

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Chlorure d'argent
Chlorure d'argent
Identification
No CAS 7783-90-6
No EINECS 232-033-3
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute AgCl  [Isomères]
Masse molaire[2] 143,321 ± 0,002 g/mol
Ag 75,26 %, Cl 24,74 %,
Moment dipolaire 6,08 ± 0,06 D [1]
Propriétés physiques
fusion 455 °C
ébullition 1 150 °C
Solubilité 52×10-6 g/100 g (50 °C,eau)
Masse volumique 5,56 g·cm-3
Thermochimie
S0solide 96.25 J mol-1 K-1(298K)
ΔfH0solide -127.01 kJ mol-1
Δvap 199 kJ·mol-1 (1 atm, 1 547 °C)[3]
Cristallographie
Symbole de Pearson cF8\, [4]
Classe cristalline ou groupe d’espace Fm3m (n°225) [4]
Strukturbericht B1[4]
Structure type NaCl[4]
Précautions
SIMDUT[5]

Produit non contrôlé
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'argent (AgCl) est un composé inorganique du chlore et de l'argent. On le trouve sous la forme d'une poudre blanche amorphe.

Production[modifier | modifier le code]

Le chlorure d'argent existe dans la nature dans des affleurements de filons d'argent. On obtient en laboratoire le chlorure d'argent toutes les fois que l'on traite un sel d'argent (sauf bromure et iodure d'argent) par de l'acide chlorhydrique.

Il peut aussi être obtenu à partir d'une anode d'argent dans une solution contenant des ions chlorures. Cette technique permet de produire l'électrode de référence AgCl/Ag.

Propriétés[modifier | modifier le code]

Solubilité[modifier | modifier le code]

En solution, il se décompose en cation argent Ag+ et en anion chlorure Cl-. C'est un composé très peu soluble dans l’eau. Son produit de solubilité à 25°C vaut Ks = 10-9,752 tel que pKs = 9,752.

Photosensibilité[modifier | modifier le code]

Le chlorure d'argent réagit en présence de lumière en noircissant (photosensibilité). Ce composé est très utilisé dans la photographie argentique.

Chlorure d'argent sans et avec ammoniaque

Références[modifier | modifier le code]

  1. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC,‎ 16 juin 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc,‎ 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
  4. a, b, c et d « The NaCl (B1) Structure », sur http://cst-www.nrl.navy.mil/ (consulté le 17 décembre 2009)
  5. « Chlorure d'argent » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009