Bromure d'argent

Identification
Bromure d'argent


Structure cristalline de AgBr et échantillon.
Nom UICPA	Bromure d'argent
N^o CAS	7785-23-1
N^o ECHA	100.029.160
Apparence	solide jaune pâle
Propriétés chimiques
Formule	Ag Br [Isomères]
Masse molaire^[2]	187,772 ± 0,001 g/mol Ag 57,45 %, Br 42,55 %,
Potentiel de réduction	0,071 33 V^{[réf. souhaitée]}
Moment dipolaire	5,62 ± 0,03 D^[1]
Propriétés physiques
T° fusion	432 °C^{[réf. souhaitée]}
T° ébullition	>1 502 °C décomposition^{[réf. souhaitée]}
Solubilité	14 µg/100 ml (eau, 20 °C)^{[réf. souhaitée]}
Masse volumique	6,473 g cm⁻³, solide^{[réf. souhaitée]}
Thermochimie
Δ_fH⁰_solide	−99,5 kJ/mol^{[réf. souhaitée]}
Δ_vapH°	198 kJ mol⁻¹ (1 atm, 1 502 °C)^[3]
C_p	0,27 J g⁻¹ °C⁻¹^{[réf. souhaitée]}
Propriétés électroniques
Bande interdite	2,5 eV^{[réf. souhaitée]}
Mobilité électronique	4 000 cm² V⁻¹ s⁻¹^{[réf. souhaitée]}
Constante diélectrique	12,5^{[réf. souhaitée]}
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Réseau de Bravais	cF
Symbole de Pearson	$cF8\,$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m, (n^o 225) cubique Hermann-Mauguin : $F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,$ Hermann-Mauguin court : $Fm{\bar {3}}m\,$ Schoenflies : $O_{h}^{5}\,$
Notation Schönflies	$O_{h}^{5}$
Strukturbericht	B1
Structure type	NaCl^[4]
Propriétés optiques
Indice de réfraction	2,253^{[réf. souhaitée]}
Précautions
SIMDUT^[5]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bromure d’argent (AgBr) est un sel insoluble de couleur jaune pâle, bien connu pour sa sensibilité inhabituelle à la lumière comme les autres halogénures d’argent. Cette propriété a permis aux halogénures d’argent de devenir le matériau de base de la photographie moderne^[6]. Le bromure d’argent est largement utilisé pour les films photographiques noir et blanc (procédé gélatino-argentique). Certaines personnes avancent l’hypothèse que le suaire de Turin a été fabriqué à l’aide de bromure d’argent. À cause de ses propriétés de photosensibilité, le bromure d’argent est aussi considéré comme un semi-conducteur^[7]. Ce sel peut être trouvé naturellement dans le minéral bromargyrite (bromyrite).

Préparation[modifier | modifier le code]

Bien que ce composé puisse être extrait d’un minéral disponible dans la nature, AgBr est typiquement préparé par la réaction du nitrate d’argent avec un bromure alcalin, le plus souvent le bromure de potassium^[6] :

\mathrm {AgNO_{3}(aq)+KBr(aq)\longrightarrow AgBr(s)+KNO_{3}(aq)}

.

Bien que moins pratique, ce sel peut aussi être préparé directement à partir de ses éléments constitutifs (Ag et Br).

La préparation moderne d’une surface sensible à la lumière se fait en formant une émulsion de cristaux d’halogénures d’argent dans de la gélatine, avec laquelle on enduit un film ou autre support. Les cristaux sont formés par précipitation dans un environnement contrôlé afin de produire de petits cristaux uniformes (typiquement inférieurs à 1 µm de diamètre et contenant environ 10¹² atomes d’Ag) appelés « grains »^[6]. Plus les grains sont fins, meilleure sera la résolution du film photosensible.

Réactions[modifier | modifier le code]

Le bromure d’argent réagit rapidement avec de l’ammoniac pour former plusieurs complexes aminés^[8].

{\begin{array}{rcl}\mathrm {AgBr} +n\mathrm {NH_{3}} &\longrightarrow &\mathrm {Ag(NH_{3})_{2}^{+1}} \\~&~&\mathrm {\{AgBr(NH_{3})_{2}\}} \\~&~&\mathrm {\{AgBr_{2}(NH_{3})_{2}\}^{1-}} \\~&~&\mathrm {\{AgBr(NH_{3})\}} \\~&~&\mathrm {\{AgBr_{2}(NH_{3})\}^{1-}} \end{array}}

Le bromure d’argent réagit avec la triphénylphosphine pour donner un tris(triphénylphosphine)^[9]. Ce composé permet d’avoir une photo noir et blanc plus nette.

Propriétés physiques[modifier | modifier le code]

Structure cristalline[modifier | modifier le code]

AgF, AgCl et AgBr ont tous une structure de réseau de type cubique à faces centrées (CFC) (comme le NaCl). Les paramètres de réseau sont les suivants^[10] :

Propriétés des réseaux d'halogénures d'argent

Composé

Cristal

Structure

Réseau,

a

en Å

AgF

CFC

NaCl

4,936

AgCl, chlorargyrite

5,549 1

AgBr, bromargyrite

5,774 5

*Structure de la maille*

Cubique à faces centrées	Structure de type NaCl

Les ions halogénures forment un empilement compact cubique, tandis que les ions d’argent, plus petits, remplissent les sites octaédriques situés entre les halogénures, donnant ainsi une structure où un ion Ag⁺ est entouré de six ions bromure Br⁻ et vice-versa. La structure du AgBr (type cubique NaCl) est inattendue pour l’argent monovalent (Ag(I)) qui forme d’ordinaire des complexes linéaires, trigonaux ou tétragonaux. Contrairement aux autres halogénures d’argent, l'iodure d'argent (AgI) présente une structure hexagonale.

Solubilité[modifier | modifier le code]

Les halogénures d’argent ont une large gamme de solubilité, la solubilité du AgF est d’environ 6 × 10⁷ fois plus élevée que celle de AgI. Ces différences sont attribuées aux enthalpies relatives de solvatation des ions halogénures ; l’enthalpie de solvatation du fluorure est anormalement élevée^[11].

Solubilité des halogénures d'argent
Composé	Solubilité (g /100 g H₂O)
AgF	172
AgCl	0,000 19
AgBr	0,000 014
AgI	0,000 003

Photosensibilité[modifier | modifier le code]

Bien que les propriétés photographiques aient été exploitées depuis le milieu du XIX^e siècle, il n’y avait pas d’explication théorique valable jusqu’en 1938 avec la publication de l’article de R.W. Gurney et N.F. Mott^[12]. Cet article rassemblait de nombreuses recherches dans les domaines de la chimie et de la physique de l’état solide, et plus particulièrement dans les phénomènes de photosensibilité des halogénures d’argent^[6]. En outre, des recherches plus approfondies ont révélé que les propriétés photographiques des halogénures d’argent (en particulier AgBr) sont le résultat de déviations par rapport à la situation cristalline idéale.
Des facteurs comme la taille du cristal, des impuretés et des défauts de surface contribuent tous à modifier les concentrations en défauts ioniques et déficiences électroniques, qui par conséquent affectent la sensibilité à la lumière et permettent la formation d’une image latente (l'image est « imprimée » sur le film mais ne sera visible qu'après développement)^[7].

Défauts de Frenkel et déformation quadripolaire[modifier | modifier le code]

Le défaut majeur des halogénures d’argent est le défaut défaut de type Frenkel, où certains ions d’argent quittent leur position « d’équilibre » et se placent interstitiellement (Ag_i⁺) en haute concentration avec création de lacunes en ions argent (charge négative) (Ag_v⁻) à la position d’origine de l’ion. Ce qui est unique pour les défauts de Frenkel dans le bromure d’argent, c’est que l’ion argent interstitiel Ag_i⁺ est exceptionnellement mobile et que la concentration en défauts dans la couche près de la surface du grain est très grande par rapport à celle au centre du grain^[7]^,^[13].

L’énergie de formation de la paire de Frenkel est inférieure à 1,16 eV et l’énergie d’activation de migration est inhabituellement inférieure à 0,02 eV (en comparaison au NaCl : 2,18 eV pour la formation d’une paire de Schottky et 0,75 eV pour la migration cationique). Ces faibles énergies favorisent de grandes concentrations en défauts, lesquelles peuvent atteindre près d’1 % à une température proche du point de fusion^[13].
La cause de cette faible énergie d’activation dans le bromure d’argent peut être attribuée à la haute polarisabilité quadripolaire des ions argent, qui peuvent se déformer d’une sphère en ellipse. Cette propriété, découlant du résultat de la configuration électronique de l’ion argent (d⁹), facilite la migration aussi bien des ions argent que des lacunes, donnant ainsi une énergie de migration inhabituellement basse (pour Ag_v⁻ : 0,29–0,33 eV, comparée à 0,65 eV pour le NaCl)^[13].

Des études ont démontré que les concentrations en défaut sont fortement affectées (jusqu’à plusieurs puissances de dix) par la taille du cristal. La plupart des défauts, comme la concentration en ions argent interstitiels, sont inversement proportionnels à la taille du cristal, alors que les défauts de lacunes sont directement proportionnels. Ce phénomène est attribué aux changements dans l’équilibre chimique des surfaces et affecte chaque concentration en défaut différemment^[7].
Les concentrations en impuretés peuvent être contrôlées par la croissance cristalline ou par l’addition directe d’impuretés aux solutions cristallines. Bien que les impuretés dans le réseau du bromure d’argent soient nécessaires pour favoriser la formation des défauts Frenkel, des études publiées par Hamilton ont montré qu’après une concentration donnée en impuretés, le nombre de défauts en ions argent interstitiels diminue fortement de plusieurs puissances de dix. Après cette concentration, seuls les défauts de lacunes des ions argent, qui augmentent de plusieurs ordres de magnitude, sont prédominants^[7].

Déficiences électroniques et déficiences en trou[modifier | modifier le code]

Quand de la lumière frappe la surface d’un grain d’halogénure d’argent, un photoélectron est généré quand un halogénure perd un électron de la bande de valence vers la bande de conduction^[6]^,^[7]^,^[14].

\mathrm {X^{-}+h\nu \longrightarrow X+e^{-}}

Quand un électron est relâché, il se combine avec un Ag_i⁺ interstitiel pour créer un atome d’argent métallique Ag_i⁰^[6]^,^[7]^,^[14] :

\mathrm {e^{-}+Ag_{i}^{+}\longrightarrow Ag_{i}^{0}}

.

À travers les défauts dans le cristal, l’électron est capable de réduire son énergie et d’être capturé par l’atome^[6]. L’étendue des joints de grains et les défauts dans le cristal affectent la durée de vie du photoélectron. Les cristaux avec une grande concentration en défauts capturent plus vite un électron qu’un cristal pur^[14].

Quand un photoélectron est capturé, un phototrou h• est aussi formé, qui lui aussi doit être neutralisé. La durée de vie d’un phototrou n’est pas reliée à celle du photoélectron. Cela suggère un mécanisme de capture différent. Malinowski suggère que le piège à trou peut être relié aux défauts comme le résultat d’impuretés : une fois capturés, les trous attirent les défauts mobiles et chargés négativement du réseau (les lacunes interstitielles d’argent Ag_v⁻)^[14].

\mathrm {h\centerdot +Ag_{v}^{-}\longleftrightarrow h.Ag_{v}}

La formation de h.Ag_v diminue son énergie suffisamment pour stabiliser le complexe et réduire la probabilité de l’éjection d’un trou de retour dans la bande de valence. La constante d'équilibre entre complexe et le trou dans l’intérieur du cristal est estimée à 10⁻⁴^[14].

Les recherches complémentaires sur les pièges à électron et trou démontrent que les impuretés peuvent aussi être un système de capture significatif. Par conséquent, les ions d’argent interstitiels peuvent ne pas être réduits. Ces pièges sont en réalité des mécanismes de perte et sont considérés comme inefficaces. Par exemple, l’oxygène atmosphérique peut interagir avec des photoélectrons pour former des ions superoxyde O₂⁻ qui peuvent réagir avec un trou^[7]. Les impuretés sous forme d’ions métalliques comme le cuivre(I), le fer(II) et le cadmium(II) ont démontré leur capacité de capture de trou dans le bromure d’argent.

Chimie de la surface cristalline[modifier | modifier le code]

Une fois que les complexes-trous sont formés, ils diffusent sur la surface du grain en raison des gradients de concentration. Des études ont montré que la durée de vie des trous près de la surface des grains est beaucoup plus longue que ceux situés dans le volume, et ces trous sont en équilibre avec le brome absorbé. L’effet résultant entraîne la formation de plus de trous à la surface. De ce fait, comme les complexes-trous atteignent la surface, ils se dissocient^[14] :

\mathrm {h.Ag_{v}^{-}\longrightarrow h\centerdot +Ag_{v}^{-}\longrightarrow Br\longrightarrow {\frac {1}{2}}Br_{2}}

.

Par cette réaction d’équilibre, les complexes-trous sont constamment consommés à la surface, ceux-ci agissent en évier, jusqu’à ce qu’il n’y ait plus de trous dans le cristal. Ce mécanisme fournit la contrepartie à la réduction de Ag_i⁺ interstitiel en Ag_i⁰, donnant une équation globale^[14] :

\mathrm {AgBr\longrightarrow Ag+{\frac {1}{2}}Br_{2}}

.

Formation de l’image latente et photographie[modifier | modifier le code]

Maintenant qu’une partie de la théorie a été présentée, le mécanisme du procédé photographique peut être abordé. En résumé, quand un film photographique est soumis à une image, les photons incidents à la surface du grain produisent des électrons qui réagissent avec les ions Ag_i⁺ pour former de l’argent sous forme métallique. Plus il y a de photons incidents sur un grain, plus grande sera la concentration en atomes d’argent (entre cinq et cinquante atomes d’argent sur les environ 10¹² atomes du grain), dépendant de la sensibilité de l’émulsion. Le film a alors un gradient de concentration en atomes d’argent, fondé sur la variation d’intensité lumineuse traversant sa surface, et produisant une image latente^[6]^,^[14].

Pendant que ce procédé se produit, des atomes de brome sont également formés à la surface du cristal. Pour collecter le brome, une couche au-dessus de l’émulsion, appelée « sensibilisateur », fait office d’accepteur pour le brome^[14]. Pendant le développement du film, l’image latente est intensifiée par l’addition d’un réactif chimique, l’hydroquinone, qui réduit sélectivement les grains contenant déjà des atomes d’argent. L’hydroquinone est le révélateur^[15]. Le processus, qui est sensible à la température et à la concentration, va complètement réduire les grains en argent métallique, intensifiant l’image latente d’un facteur 10¹⁰ à 10¹¹. Cette étape démontre le gros avantage et la supériorité des halogénures d’argent sur d’autres systèmes : l’image latente, formée en quelques millisecondes, et invisible, est suffisante pour produire une image complète^[6].

Après développement, le film est « fixé », étape pendant laquelle les sels d’argent restants sont enlevés pour éviter une réduction postérieure, donnant le négatif du film. Le réactif utilisé est du thiosulfate de sodium et réagit suivant l’équation suivante^[6] :

\mathrm {AgX(s)+2Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)\longrightarrow Na_{3}[Ag(S_{2}O_{3})_{2}](aq)+NaX(aq)}

.

Un nombre infini d’images positives peut être obtenu à partir d’un négatif en passant de la lumière au travers du négatif pour impressionner un papier recouvert d’émulsion photosensible^[6].

Propriétés semi-conductrices[modifier | modifier le code]

Quand le bromure d’argent est chauffé 100 °C en dessous de son point de fusion, un graphique d’Arrhenius (en fonction de la température) de la conductivité ionique montre une valeur croissante et puis une augmentation très importante. D’autres propriétés physiques comme le module d'élasticité, la chaleur spécifique et la valeur de l’énergie du gap électronique augmentent également, suggérant que le cristal approche de l’instabilité^[13]. Ce comportement, typique des semi-conducteurs, est attribué à la dépendance en température de la formation des défauts de Frenkel et, quand le graphique d’Arrhenius est normalisé par la concentration en défauts de Frenkel, il devient linéaire^[13].

Références[modifier | modifier le code]

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « silver bromide » (voir la liste des auteurs).

↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 17 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 9-50.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 3 juin 2009, 90^e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne).
↑ (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, États-Unis, Springer Science + Business Media, 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64.
↑ « Bromure d'argent » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
↑ ^{a b c d e f g h i j et k} (en) N.N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Oxfordshire New York, Pergamon Press, 1984, 1542 p. (ISBN 978-0-08-022056-7 et 978-0-080-22057-4), p. 1185–1187.
↑ ^{a b c d e f g et h} (en) J.F. Hamilton, « Physical Properties of Silver Halide Microcrystals », Photographic Science and Engineering, vol. 18, n^o 5,‎ 1974, p. 493–500.
↑ (en) I. Leden et G. Persson, « The Solubility of Silver Chloride and Silver Bromide in Aqueous Ammonia and the Formation of Mixed Silver-Ammonia-Halide Complexes », Acta Chem. Scand., vol. 15,‎ 1961, p. 607–614 (DOI 10.3891/acta.chem.scand.15-0607).
↑ (en) L.M. Engelhardt, P.C. Healy, V.A. Patrick et A.H. White, « Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides », Aust. J. Chem., vol. 40, n^o 11,‎ 1987, p. 1873–1880 (DOI 10.1071/CH9871873).
↑ (en) S. Glaus et G. Calzaferri, « The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study », Photochem. Photobiol. Sci., vol. 2,‎ 2003, p. 398–401 (DOI 10.1039/b211678b).
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2005, 86^e éd., Cleveland.
↑ (en) R.W. Gurney et N.F. Mott, « The theory of the photolysis of silver bromide and the photographic latent image », Proc. Roy. Soc., vol. A164,‎ 1938, p. 151–167 (Bibcode 1938RSPSA.164..151G).
↑ ^{a b c d et e} (en) L.M. Slifkin, « The Physics of Lattice Defects in Silver Halides », Crystal Lattice Defects and Amorphous Materials, vol. 18,‎ 1989, p. 81–96.
↑ ^{a b c d e f g h et i} (en) J. Malinowski, « The Role of Holes in the Photographic Process », The Journal of Photographic Science, vol. 16, n^o 2,‎ 1968, p. 57–62.
↑ Laëtitia Breugelmans, Chimie de la photographie.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]

[1] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 17 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 9-50.

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 3 juin 2009, 90^e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne).

[4] (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, États-Unis, Springer Science + Business Media, 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64.

[5] « Bromure d'argent » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.

[Greenwood-Earnshaw1984-6] {a b c d e f g h i j et k} (en) N.N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Oxfordshire New York, Pergamon Press, 1984, 1542 p. (ISBN 978-0-08-022056-7 et 978-0-080-22057-4), p. 1185–1187.

[Hamilton1974-7] {a b c d e f g et h} (en) J.F. Hamilton, « Physical Properties of Silver Halide Microcrystals », Photographic Science and Engineering, vol. 18, n^o 5,‎ 1974, p. 493–500.

[8] (en) I. Leden et G. Persson, « The Solubility of Silver Chloride and Silver Bromide in Aqueous Ammonia and the Formation of Mixed Silver-Ammonia-Halide Complexes », Acta Chem. Scand., vol. 15,‎ 1961, p. 607–614 (DOI 10.3891/acta.chem.scand.15-0607).

[9] (en) L.M. Engelhardt, P.C. Healy, V.A. Patrick et A.H. White, « Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides », Aust. J. Chem., vol. 40, n^o 11,‎ 1987, p. 1873–1880 (DOI 10.1071/CH9871873).

[10] (en) S. Glaus et G. Calzaferri, « The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study », Photochem. Photobiol. Sci., vol. 2,‎ 2003, p. 398–401 (DOI 10.1039/b211678b).

[11] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2005, 86^e éd., Cleveland.

[12] (en) R.W. Gurney et N.F. Mott, « The theory of the photolysis of silver bromide and the photographic latent image », Proc. Roy. Soc., vol. A164,‎ 1938, p. 151–167 (Bibcode 1938RSPSA.164..151G).

[Slifkin1989-13] {a b c d et e} (en) L.M. Slifkin, « The Physics of Lattice Defects in Silver Halides », Crystal Lattice Defects and Amorphous Materials, vol. 18,‎ 1989, p. 81–96.

[Malinowski1968-14] {a b c d e f g h et i} (en) J. Malinowski, « The Role of Holes in the Photographic Process », The Journal of Photographic Science, vol. 16, n^o 2,‎ 1968, p. 57–62.

[15] Laëtitia Breugelmans, Chimie de la photographie.

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v · m Composés de l'argent
Ag(0,I)	Ag₂F
Ag(I)	AgBF₄ AgBr AgBrO₃ AgCN AgCNO AgCl AgClO AgClO₂ AgClO₃ AgClO₄ AgF AgI AgIO₃ AgMnO₄ AgNO₂ AgNO₃ AgN₃ Ag₃N AgReO₄ AgSCN AgC₂H₃O₂ AgC₂₂H₄₃O₂ AgC₄H₃N₂NSO₂C₆H₄NH₂ AgCF₃SO₃ AgAsF₆ AgPF₆ Ag₂CO₃ Ag₂C₂ Ag₂C₂O₄ Ag₂CrO₄ Ag₂MoO₄ AgOH Ag₂O Ag₂S Ag₂SO₃ Ag₂S₂O₃ Ag₂SO₄ AgHSO₄ Ag₂Se Ag₂SeO₃ Ag₂Te Ag₃AsO₄ Ag₃PO₄ KAg(CN)₂ RbAg₄I₅ Ag(NH₃)₂NO₃ AgK(CN)₂
Ag(II)	AgF₂
Ag(III)	Ag₂O₃ AgF₃ Ag₂S₃
Ag(I,III)	Ag₄O₄

v · m Composés du brome
Bromures Br(-I)	AcBr₃ AgBr AlBr₃ AmBr₃ AsBr₃ AtBr AuBr₃ BBr₃ B₂Br₄ BaBr₂ BeBr₂ BiBr₃ CBr₄ CaBr₂ CdBr₂ CeBr₃ CoBr₂ CrBr₂ CrBr₃ CsBr CsBr₃ CuBr₂ DyBr₂ DyBr₃ ErBr₃ EuBr₂ EuBr₃ FeBr₂ FeBr₃ GaBr₃ GdBr₃ GeBr₂ GeBr₄ HBr HfBr₂ HfBr₃ HfBr₄ HgBr₂ Hg₂Br₂ HoBr₃ IBr IBr₅ InBr InBr₃ IrBr₃ KBr LaBr₃ LiBr LuBr₃ MgBr₂ MnBr₂ MoBr₃ BrN₃ NBr₃ NH₄Br NaBr NbBr₅ NdBr₃ NiBr₂ PBr₃ PBr₅ PBr₇ PbBr₂ PbBr₄ PdBr₂ PrBr₃ PuBr₃ PtBr₂ RaBr₂ RbBr ReBr₃ RhBr₃ S₂Br₂ SbBr₃ Se₂Br₂ SeBr₄ SiBr₄ SmBr₃ SnBr₂ SnBr₄ SrBr₂ TaBr₅ TbBr₃ TlBr TmBr₃ TeBr₂ Te₂Br TeBr₄ ThBr₄ TiBr₄ UBr₃ UBr₄ UBr₅ VBr₃ WBr₄ WBr₅ YBr₃ YbBr₂ YbBr₃ ZnBr₂ ZrBr₄
Br(I)	BrCl BrF Br₂O HBrO NaBrO
Br(III)	BrF₃ Br₂O₃ HBrO₂
Br(IV)	BrO₂
Br(V)	BrF₅ Br₂O₅ HBO₃ AgBO₃ Ba(BO₃)₂ Ca(BO₃)₂ KBO₃ NaBO₃ Sr(BO₃)₂
Br(VII)	HBrO₄