Anhydrite

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Anhydrite[1]
Catégorie VII : sulfates, sélénates, tellurates, chromates, molybdates, tungstates[2]
Anhydrite, carrière d'Arnave Ariège, France

Anhydrite, carrière d'Arnave Ariège, France
Général
Nom IUPAC sulfate de calcium
Numéro CAS 7778-18-9
Classe de Strunz 7.AD.30
Formule chimique CaO4SCaSO4
Identification
Masse formulaire[3] 136,141 ± 0,01 uma
Ca 29,44 %, O 47,01 %, S 23,55 %,
Couleur incolore, blanc, gris, blanc gris, nuances de bleu, de violet et de rose, bleuâtre, rosâtre, rougeâtre, brunâtre, bleuté, violacé, grisâtre, noir
Classe cristalline et groupe d'espace dipyramidale ; Amma
Système cristallin orthorhombique
Réseau de Bravais Amorphe A
Macle Macle par accolement et lamelle polysynthétique sur {011}, Macle par accolement sur {120} (rare)
Clivage parfait à {010} et {100} ; bon à {001}
Cassure conchoïdale à irrégulière. Le minéral se fend
Habitus cristaux prismatiques rares, cristaux courts et tabulaires assez rares, mais surtout agrégats massifs cristallins, grenus, granulaires, saccharoïdes, fibreux, lités... diversement colorés.
Échelle de Mohs 3 - 3,5
Trait blanc, grisâtre (poussière incolore)
Éclat vitreux à perlé, gras, nacré, cireux
Propriétés optiques
Indice de réfraction α=1,569–1,573 β=1,574–1,579 γ=1,609–1,618
Biréfringence Δ=0,040-0,045 ; biaxe positif
Dispersion 2vz ~ 36-45
Fluorescence ultraviolet rouge sous UV courts
Transparence transparent à translucide, parfois opaque (roche)
Propriétés chimiques
Densité 2,96 à 2,97 (anhydrite naturel, dit I ou gamma)
Fusibilité fond dans la flamme et donne un émail blanc
Solubilité faiblement soluble dans HCl et H2SO4
Comportement chimique colore la flamme en rouge-jaune (ions calcium), hydratation avec accroissement de volume
Propriétés physiques
Magnétisme aucun
Radioactivité aucune
Précautions
SIMDUT[4]

Produit non contrôlé
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’anhydrite (genre masculin) est une espèce minérale composée de sulfate naturel de calcium, de formule (CaSO4) avec des traces de strontium (Sr), baryum (Ba) et d'eau H2O. Le mot de genre masculin désigne aussi une roche évaporite[5].

Historique de la description et appellations[modifier | modifier le code]

Inventeur et étymologie[modifier | modifier le code]

Espèce décrite par Abraham Gottlob Werner entre 1803 et 1804, le nom est choisi en faisant allusion à l'absence d'eau dans la composition chimique : il dérive du grec scientifique anhudros ou du français correspondant anhydre avec le suffixe minéral en -ite, soit (ici le minéral ou gypse) "sans eau", du préfixe privatif an et de la racine hudôr, assimilable au grec ancien ὕδρα, eau[6].

Topotype[modifier | modifier le code]

  • Salzbergwerk, Hall, Innsbruck, Tyrol, Autriche[7].
  • Les échantillons types sont déposés à l'université des mines et de la métallurgie de Freiberg en Saxe, Allemagne, no 16538.

Synonymie[modifier | modifier le code]

Caractéristiques physico-chimiques[modifier | modifier le code]

Critères de détermination[modifier | modifier le code]

L'anhydrite ou sulfate de calcium naturel peut se distinguer du gypse moins dense et plus tendre, parce qu'il ne se raye pas à l'ongle, et le clivage facile s'opère dans toutes les directions à 90°, entre autres. Le clivage est parfait selon trois pinacoïdes simulant le cube. Sa poussière est incolore.

Minéral et roche sont très peu solubles dans l'eau. Le minéral pur est surtout lentement soluble dans l'eau pure, soit 0,298 g pour 100 g d'eau pure à 20°C et 0,1619 g à 100°C. Pour la roche, une valeur moyenne de 2 g par litre à 19°C peut être retenue. Néanmoins, l'anhydrite gonfle lentement et s'hydrate en gypse. L'accroissement de volume explique la montée progressive de terrains gypseux, produit par transformation d'anhydrite.

Mis en solution dans l'eau, l'anhydrite précipite par la formation de gypse. Il est également légèrement plus soluble dans les acides diluées, les solutions de sels d'ammonium ou de peroxodisulfate de sodium.

L'anhydrite est soluble dans les acides, en particulier l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique.

Chauffé, il fond difficilement en crépitant. Il fond au chalumeau en donnant un émail blanc, et colore la flamme en rouge orangé, couleur caractéristique du spectre de flamme du calcium.

Variétés[modifier | modifier le code]

  • Angélite : variété gemme bleuté d'anhydrite taillée en cabochon dans la province de Lima au Pérou.
  • Vulpinite : variété granulaire d'anhydrite rapporté à Costa Volpino, Camonica, Lombardie, Italie, qui a inspiré le nom[10].

Cristallochimie[modifier | modifier le code]

Il existe d'autres anhydrites, que l'anhydrite I naturel, par exemple l'anhydrite II ou β, insoluble, de densité 2,61, à structure lacunaire ou l'anhydrite III ou α, hygroscopique ou soluble, qui se transforme facilement en plâtre (hémihydrate de sulfate de calcium), soit lentement à l'air humide soit instantanément dans l'eau[11].

L'anhydrite II est le produit de la calcination lente du gypse à 650°C, mais souvent en pratique à 900°C pour une meilleure cinétique de réaction.

L'anhydrite III, encore nommé anhydrite soluble et notée par convention Ca2SO4· ε H2O, est le produit de la déshydratation du gypse à température modérée, autour de 200°C. Poreuse, hygroscopique, et même conservant par sa structure lacunaire des traces d'eau, ce corps minéral artificiel est un déshydratant commun, facilement régénéré par un chauffage à 200°C. Il est faiblement soluble dans l'eau, avec un maximum 2,09 g par litre à 30°C.

Cristallographie[modifier | modifier le code]

  • Paramètres de la maille conventionnelle : a = 6,991 Å, b = 6,996 Å, c = 6,238 Å, Z = 4 ; V = 305,09 Å3
  • Densité calculée = 2,96

Gîtes et gisements[modifier | modifier le code]

Gîtologie[modifier | modifier le code]

Les grands cristaux prismatiques sont rares mais peuvent atteindre 15 cm[12]. Les autres cristaux observables, assez rares, sont le plus souvent courts, tabulaires, épais ou en bloc. Habituellement minéral et roche sont sous forme de masses cristallines ou granulaires, souvent saccharoïdes ou fibreuses, clivables ou écailleuses, le plus souvent grossièrement cristallines, parfois finement grenues. La couleur est incolore à blanche pour les échantillons très purs, mais outre divers gris, les couleurs sont variées et communes : jaunes, roses, bleuâtres, brunâtres, violacées, roussâtres ou rougeâtres... Un des minéraux principaux des gisements d'évaporites, l’anhydrite donne rarement des cristaux bien formés. Il se forme au lieu du gypse si les solutions sont très concentrées et dans des domaines de température et de pression différents, ou comme minéral secondaire, par déshydratation du gypse.

Les dépôts salins en strates compactes se retrouvent en Pologne, en Allemagne, en Autriche, en France, par exemple à Dax, Salies-du- Salat parmi d'autres localités dans les Pyrénées, Varangéville en Lorraine triasique, mais aussi en Nouvelle-Écosse, dans le bassin permien aux confins du Texas ou encore en Inde.

Il est présent en grande masse dans les chapeaux salins américains proches du golfe du Mexique, par exemple les dômes de sel en Louisiane et au Texas.

Outre les dépôts salins, il est observable dans certains calcaires spécifiques et, encore plus rarement dans quelques filons hydrothermaux.

Les cristaux d'anhydrite, d'une taille supérieure à 10 cm, peuvent provenir de Hall, Hallein ou d'Ischl en Autriche, d'Arnave en Ariège (France), mais aussi de Chihuahua au Mexique, de Suisse ou de Toscane.

Minéraux associés aux évaporites

Calcite, célestine, dolomite, gypse, halite, polyhalite, soufre, sylvite.

Gisements remarquables[modifier | modifier le code]

  • Autriche
Salzbergwerk, Hall, Innsbruck, Tyrol
  • Canada
A.K.A. Bevcon mine, Val d'Or, Comté de Louvicour, Québec[13]
Tunnel du Simplon, Valais
Cristaux violets de Bex
  • Toscane
beaux cristaux de collection
  • New-Jersey
géode de quartz de Pattterson
  • Texas-Nouveau-Mexique
gisement du bassin permien, énormes gisements rocheux en falaise
  • Mexique
Naica, Chihuahua

Exploitation des gisements[modifier | modifier le code]

Les utilisations de l'anhydrite sont assez variées : modificateur du sol ou engrais, agent de dessication dans les plâtres, les ciments, les peintures, les vernis, retardant dans le clinker du ciment Portland, présure du pâté de soja (tofu), comme alternative au nigari. Auparavant l'anhydrite était utilisé comme source de soufre pour la production d'acide sulfurique.

L'anhydrite naturel, et/ou l'artificiel sous-produit de divers processus industriels en particulier de produits de décomposition du gypse au-delà de 400°C, peuvent être utilisés pour fabriquer des ciments d'anhydrite. Mais pour consolider ces matières en présence d'eau et obtenir des matériaux résistants au niveau mécanique (module supérieur à 30 MPa), il est nécessaire d'utiliser un activateur chimique, par exemple le sulfate de potassium, K2SO4 formant des sels doubles avec le sulfate de calcium Ca2SO4 ou anhydrite. Ils servent à réaliser des chapes ou planchers monolithiques, dites « chapes anhydres » ou « chapes d'anhydrite », dans le bâtiment. C'est aussi un matériau de choix pour consolider les galeries de mines.

Ces multiples ciments d'anhydrite sont de plus en plus utilisés grâce à leur coût assez faible, leur bonne compatibilité avec les systèmes de planchers chauffants modernes, leur grande rapidité de prise, et leur fluidité qui permet une grande précision. Par contre, ils gardent les propriétés hydrophiles du matériau de départ.

Les primitifs italiens l'utilisaient, à l'instar du gypse ou du plâtre mort, comme pigment dans leurs gessos[17].

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Canadian Mineralogist, vol. 013, p. 289, 1975
  2. La classification des minéraux choisie est celle de Strunz, à l'exception des polymorphes de la silice, qui sont classés parmi les silicates.
  3. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  4. « Sulfate de calcium anhydre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  5. C'est une roche évaporite massive, très rarement observée en affleurement de surface, essentiellement à base de ce minéral de maille orthorhombique, assez lourde de densité proche de 3 et moyennement dure. Elle comprend aussi notamment des traces de strontium Sr, baryum Ba et d'eau H2O, voire de rares tâches de gypse.
  6. Jacques Lapaire, Miner Database, Minéraux et étymologie
  7. Spötl, C. (1989), Die Salzlagerstätte von Hall in Tirol – ein Überblick über den Stand der geologischen Erforschung des 700jährigen Bergbaubetriebes, Veröffentl. d. Tiroler Landesmuseums Ferdinandeum 69, 137-167.
  8. Haüy, R.J. (1801), Traité de minéralogie, 1re éd. en 4 volumes avec atlas in fol. : 4
  9. Hausmann, J.F.L. (1813), Handbuch der Mineralogie, 3 volumes, Göttingen, 2e éd., 880
  10. Clark, 1993, Hey's Mineral Index
  11. Notons que le plâtre surcuit est un mélange d'anhydrite II et III. Le comportement à la chaleur des mélanges d'anhydrites est un sujet d'étude complexe.
  12. Kenneth W. Bladh, Richard A. Bideaux, Elizabeth Anthony-Morton et Barbara G. Nichols, The Handbook of Mineralogy, vol. V, 2003, Mineralogical Society of America
  13. Sabina, A.P. (2003), Rocks & Minerals for the collector; Kirkland Lake - Rouyn-Noranda - Val d'Or, Ontario & Quebec, GSC Misc, Report 77, 195-196 p.
  14. D. Descouens (1984), Les Mines de gypse d'Arnave et Arignac, Monde et Minéraux, 62, 16-17.
  15. Guiollard, P.-G. (2002), Le gisement des Bois-Noirs - Limouzat (Loire), in L'uranium du Morvan et du Forez, Pierre-Christian Guiollard Éd., Fichous, 96 p.
  16. Briand, S. (1994), Le gisement de galène argentifère de Peisey-Nancroix (Savoie), Minéraux et Fossiles, 25-28.
  17. Aujourd'hui, les artistes emploient des variétés artificielles, type anhydrite III.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

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Articles connexes[modifier | modifier le code]