Mole (unité)

Mole
Informations
Système	Unités de base du Système international
Unité de…	Quantité de matière
Symbole	mol

Amedeo Avogadro, qui a inspiré la constante Avogadro.

La mole (symbole : mol) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant exactement 6,022 140 76 × 10²³ entités élémentaires (atomes, ions, molécules, etc.). Ce nombre, appelé « nombre d'Avogadro », correspond à la valeur numérique fixée de la constante d’Avogadro, $N_{\text{A}}$, lorsqu’elle est exprimée en mol⁻¹. Pour donner un ordre de grandeur, le même nombre en grains de pop-corn permettrait de recouvrir la surface des États-Unis d'une couche uniforme d'une épaisseur d'environ 14 km.

Le BIPM a adopté cette valeur dans les résolutions de la 26^e CGPM en novembre 2018, elle est applicable à partir du 20 mai 2019. Cette définition remplace celle posée en 1971 par la 14^e CGPM qui définissait la mole comme « la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12 ».

Intérêt

La mole est une unité de comptage, au même titre que la centaine, la vingtaine ou la douzaine, mais qui ne sert qu’à compter les atomes ou les molécules. Elle a la particularité d’être immense (environ six cent mille milliards de milliards d'unités). De la même manière qu'il y a autant d'éléments dans une douzaine de pommes que dans une douzaine d'œufs, il y a le même nombre d'entités dans une mole de carbone que dans une mole de plomb (c'est-à-dire 602 214 milliards de milliards d'atomes ou 602,214 trilliards d'atomes en échelle longue).

Un échantillon de matière de taille macroscopique contient un très grand nombre d'atomes. Par exemple, 6 grammes d'aluminium contiennent environ 1,34 × 10²³ atomes (134 000 000 000 000 000 000 000 atomes, soit 134 000 milliards de milliards). Pour simplifier l’écriture en évitant l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole (dans le cas présent, 6 grammes d'aluminium représentent 0,22 mole d'atomes).

Les transformations chimiques sont modélisées par des équations faisant apparaître quelques unités d'atomes et de molécules. Le passage à la mole est donc une homothétie qui permet de passer de l'échelle microscopique à une échelle macroscopique où toutes les grandeurs deviennent facilement mesurables.

L'intérêt de la constante d'Avogadro provient du fait que la masse d'une mole d'atomes (ou masse molaire atomique), lorsqu'elle est exprimée en grammes, correspond en première approximation au nombre de nucléons de cet atome (l'aluminium a une masse molaire de 27 g/mol, et l'atome d'aluminium contient 27 nucléons).

Étymologie

Initialement, on utilisait les termes molécule-gramme et atome-gramme pour désigner la masse moléculaire (masse molaire). Le terme molécule est formé à partir du mot latin moles, signifiant « masse », sous l’influence de corpuscule, qui désigne quelque chose de très petit. Une abréviation est finalement apparue pour désigner la quantité de matière : la mole.

Le nom de « mole » date de 1897 et est une reprise (francisée dans la prononciation) de l'unité allemande Mol, utilisée par le chimiste Wilhelm Ostwald en 1894.

Multiples

Comme toutes les unités, les multiples de la mole sont décrits avec les préfixes du Système international d'unités. Son sous-multiple le plus courant est la millimole (mmol, 10⁻³ mol). Il est essentiel d'indiquer la nature des entités élémentaires : une mole d’atomes, de molécules, d’ions, d’électrons, d’autres particules, de groupes de particules, etc.

10n	Préfixe	Symbole	Nombre
1024	yottamole	Ymol	Quadrillion
1021	zettamole	Zmol	Trilliard
1018	examole	Emol	Trillion
1015	pétamole	Pmol	Billiard
1012	téramole	Tmol	Billion
109	gigamole	Gmol	Milliard
106	mégamole	Mmol	Million
103	kilomole	kmol	Mille
102	hectomole	hmol	Cent
101	décamole	damol	Dix
100	mole	mol	Un
10−1	décimole	dmol	Dixième
10−2	centimole	cmol	Centième
10−3	millimole	mmol	Millième
10−6	micromole	μmol	Millionième
10−9	nanomole	nmol	Milliardième
10−12	picomole	pmol	Billionième
10−15	femtomole	fmol	Billiardième
10−18	attomole	amol	Trillionième
10−21	zeptomole	zmol	Trilliardième
10−24	yoctomole	ymol	Quadrillionième

Formules

La quantité de matière $n$ en moles (mol) peut être calculée selon :

$n={\frac {N}{N_{\mathrm {A} }}}$

avec :

• $N$ le nombre d'entités chimiques (sans dimension) ;
• $N_{\text{A}}$ le nombre d'Avogadro (mol⁻¹) ;

$n={\frac {m}{M}}$

avec :

• $m$ la masse du composé en grammes (g) ;
• $M$ la masse molaire du composé en grammes par mole (g mol⁻¹) ;

$n={\frac {V}{V_{\text{m}}}}$

avec:

• $V$ le volume du gaz en litres (l) ;
• $V_{\text{m}}$ le volume molaire du composé en litres par mole (l mol⁻¹) ;

$n=C\cdot V$

avec :

• $C$ la concentration molaire en moles par litre (mol l⁻¹) ;
• $V$ le volume du composé en litres (l).

Voir aussi

Articles connexes

• Concentration molaire
• Grandeur molaire
• Grandeur molaire partielle
• Journée de la Mole
• Masse molaire
• Nombre d'Avogadro
• Volume molaire

Liens externes

• La mole, sur le site math-sciences de l'académie de Rouen, octobre 2001.
• (Histoire des sciences) Le texte d'Avogadro (1811) à l'origine du nombre d'Avogadro, en ligne et commenté sur le site BibNum.