Chlorure de rubidium
| Chlorure de rubidium | ||
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| En haut, représentation en 3D de la structure de type NaCl de RbCl. En bas, celle de type CsCl. | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | chlorure de rubidium | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.029.310 | |
| No CE | 232-240-9 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | RbCl | |
| Masse molaire[1] | 120,921 ± 0,002 g/mol Cl 29,32 %, Rb 70,68 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 718 °C [2] | |
| T° ébullition | 1 390 °C[2] | |
| Masse volumique | 2,80 g·cm-3[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le chlorure de rubidium est un composé chimique de formule RbCl. C'est le composé du rubidium probablement le plus utilisé. Cet halogénure alcalin est un sel qui est utilisé dans divers domaines, de l'électrochimie à la biologie moléculaire.
Structure chimique
À l'état solide, le chlorure de rubidium cristallise selon 3 phases du système réticulaire cubique : les structures blende, sel ou chlorure de sodium et cubique primitive interpénétrée ou chlorure de césium[3].
Préparation
Le chlorure de rubidium est généralement préparé par réaction de son hydroxyde avec l'acide chlorhydrique, suivi d'une recristallisation.
Utilisations
Le chlorure de rubidium est utilisé en biochimie en tant que biomarqueur, remplaçant le potassium présent dans les organismes vivants par le rubidium qui n'est présent qu'en très petites quantités[4].
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Handbook of Chemistry and Physics : Crc : a Ready Reference Book of Chemical and Physical Data, vol. 66, CRC Press, 1985-1986, 2376 p. (ISBN 978-0-8493-0466-8 et 0-8493-0466-0)
- (en) N. C. Pyper, « Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride », J. Phys.: Condens, vol. 18, no 683, (lire en ligne)
- Naďa CAUDY, « Etude fonctionnelle de deux marqueurs régionaux du cerveau chez la souris »,
Voir aussi
Articles connexes
Liens externes
