Halogénure

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Un ion halogénure est un ion négatif (anion) formé à partir d'un élément chimique de la famille des halogènes qui a gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation des acides halohydriques. Les halogénures sont utilisés dans les ampoules halogènes, permettant au filament d'atteindre une plus grande température qu'une ampoule à incandescence classique[1].

Halogène Ion associé
Fluor F ion fluorure
Chlore Cl ion chlorure
Brome Br ion bromure
Iode I ion iodure
Astate At ion astature

Différents états d'oxydation[modifier | modifier le code]

Les heptahalogénures[modifier | modifier le code]

Seuls trois composés sont connus dans cet état, il s'agit de l'état d'oxydation le plus élevé pour les halogénure et n'existe que pour les fluorures. Les trois composés connus sont connus avec des éléments lourd : IF7, AuF7, ReF7. Ils ont une structure de monomère bipyramide à base pentagonale

Les hexahalogénures[modifier | modifier le code]

On connait un plus grand nombre de ces composés, principalement à base de chlorures tels que TcCl6, ReCl6... et de fluorures tels que TcF6, RuF6, OsF6... Un seul hexabromure est connu WBr6 Les hexahalogénures possèdent en général une structure de monomères octaédriques

Les pentahalogénures[modifier | modifier le code]

Tous les éléments de la colonne de l'azote (excepté l'azote lui même) forment des pentafluorures. Par contre les seul clhorures stables sont PCl5 et SbCl5. Seul le phosphore peut former des pentaiodure et pentabromures. Ils existent pour ce groupes une variété beaucoup plus grande de structures: 5 pour les fluorures et 2 pour les autres halogénures. De plus à partir des pentahalogénures peuvent apparaitre des structures polymériques.

Les tétrahalogénures[modifier | modifier le code]

Il a été découvert plus de 70 tétrahalogénures à ce jour. Ils existent avec tous les éléments de la colonnes et possèdent une très grande variétés de structures possibles. Il apparaît alors des structures polymériques bi et tri dimensionnelles. Voici l'exemple de 5 structures pour des éléments du bloc p: - Pour un petit élément avec de plus gros halogénures on a une structure tétraédrique.

- Pour un plus gros élément avec de plus petit halogénure on a une structure bidimensionnelle avec la moitié des halogénures pontants.

- Pour S et Se on forme des tétrachlorures de géométrie bipyramide à base trigonale.

- Pour des atomes plus gros on ne peut avoir un nombre de coordination que de 4, on a alors une structure polymère de type "cubane"

- XeF4 a une structure particulière de monomère à base carré


Les trihalogénures[modifier | modifier le code]

Les trihalogénures monomères sont plutôt rare : BF3 trigonale plan, NFBF3 pyramidale à base triangulaire, ClFBF3 forme T
Lorsqu'ils sont composés de plus gros halogènes et d'atome du blop p les trihalogénures forment des dimères de structure pentavalente.
Les trifluorures de la plupart des métaux adoptent une structure tridimensionnelle de coordinence variable (6 à 9 pour les métaux et 2 à 3 pour les fluors)
La plupart des trichlorures, tribromures et triiodures cristallisent en structure en feuillet

Les dihalogénures et monohalogénures[modifier | modifier le code]

Les dihalogénures sont plutôt rare car ils ne suffisent pas à satisfaire la coordinence de l'atome centrale. Il existe quelques dihalogénures stables monomères : OF2, OCl2, OBr2 car O possèdent deux doublets non liants qui viennent compléter sa coordinence de 4. La plupart des diahlogénures et monohalogénures sont ioniques ou polymère



Halogénure organique[modifier | modifier le code]

En chimie organique, un halogénure peut désigner une molécule halogénée, c'est-à-dire un composé organique qui contient un ou plusieurs atomes d'halogène. Cette famille contient, entre autres les hydrocarbures halogénés dont font partie les halogénures d'alkyle (ou halogénoalcane), où un ou plusieurs des atomes d'hydrogène de l'alcane est/sont remplacé(s) par un (des) atome(s) d'halogène.

Halogénure minéral[modifier | modifier le code]

En minéralogie, les halogénures représentent un des dix classes (classification de Strunz, 9e édition de 2001) de minéraux. Elle comprend les minéraux contenant un ion halogénure.

Utilisation en photographie[modifier | modifier le code]

Les halogénures d'argent sont sensibles à la lumière : les photons réagissent avec l'ion argent Ag+ pour donner de l'argent métallique, ce qui a permis leur utilisation dans les procédés photographiques anciens.

Notes et références[modifier | modifier le code]

Bibliographie[modifier | modifier le code]

Gary Wulfsberg, "Chimie Inorganique: Théories et applications", Dunod 2000