Citrate de sodium

Citrate de sodium
Identification
Synonymes	Citrate de trisodium
No CAS	68-04-2 (anhydre) 6132-04-3 (dihydrate) 6858-44-2 (pentahydrate)
No ECHA	100.000.614
No CE	200-675-3
Code ATC	B05CB02
No E	E331(iii)
FEMA	3026
SMILES	C(CC(=O)[O-])(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Na+].[Na+].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Apparence	poudre blanche ou granulés. (anhydre)
Propriétés chimiques
Formule	C6H5Na3O7  [Isomères]
Masse molaire	258,069 ± 0,007 3 g/mol C 27,92 %, H 1,95 %, Na 26,73 %, O 43,4 %,
Propriétés physiques
T° fusion	>300 °C (anhydre), 150 °C (dihydrate, décomposition)
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 425 g·L-1 (anhydre), dans l'eau : 770 g·L-1 (dihydrate) dans l'eau : bonne (pentahydrate)
Précautions
SIMDUT
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Directive 67/548/EEC
Phrases S : S25 : Éviter le contact avec les yeux. Phrases S : 25,
Composés apparentés
Autres composés	citrate monosodique citrate disodique
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le citrate de sodium, appelé aussi citrate trisodique, peut être obtenu par un mélange de soude et d'acide citrique. C'est un additif alimentaire, E331(iii), qui peut être utilisé comme régulateur de l'acidité, séquestrant, émulsifiant ou stabilisant. Le citrate trisodique a pour formule Na₃C₆H₅O₇. Très souvent on l'appelle simplement citrate de sodium, cependant citrate de sodium peut aussi se référer aux deux autres sels de sodium de l'acide citrique, à savoir le citrate monosodique et le citrate disodique. Il possède une saveur légèrement acide.

Utilisations

Alimentation

Le citrate de sodium est principalement utilisé comme additif alimentaire normalement comme aromatisant ou comme conservateur. Son numéro E est E331. Le citrate de sodium est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de limonades. Il est commun comme ingrédient dans les saucisses Bratwurst (de) et aussi utilisé dans les boissons industrialisées pour leur donner un goût acide. On l'utilise dans les crèmes glacées, les confitures, le lait en poudre, les fromages industrialisés, les boissons gazeuses et le vin.

Tampon

Comme base conjuguée à acide faible, le citrate peut être un tampon résistant aux variations de pH. Le citrate de sodium est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances comme les desserts à base de gélatine. On peut le trouver dans les mini-réservoirs de lait qui accompagnent les machines à café. C'est un des composés des produits anti-acides à dissoudre dans l'eau vendus en pharmacie.

Utilisation médicale

En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le chercheur Luis Agote utilisèrent avec succès le citrate de sodium comme anti-coagulant dans les transfusions sanguines. On l'utilise encore aujourd'hui dans les tubes de collecte de sang ou pour le conserver dans les banques de sang. L'ion citrate séquestre les ions calcium du sang pour former des complexes de citrate de calcium empêchant la coagulation.

En 2003, Oöpik, et al., ont montré que, chez des coureurs à pied entraînés, l'ingestion d'une solution de citrate de sodium (0,5 g par kg de poids) améliorait les performances sur les parcours de 5 km.

Le citrate de sodium est utilisé pour soulager l'inconfort de l'infection du tractus urinaire comme la cystite, pour réduire l'acidose tubulaire rénale et peut aussi être utilisé comme laxatif osmotique. C'est le composé le plus important du soluté de réhydratation orale préconisé par l'OMS et UNICEF.

Détartrage des chaudières

Le citrate de sodium est un agent efficace pour retirer le tartre carbonaté des chaudières pendant leur fonctionnement et pour nettoyer les radiateurs automobiles.

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « trisodium citrate » (voir la liste des auteurs).