Nitrite de sodium

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Nitrite de sodium
Nitrite de sodium
Identification
Nom UICPA Nitrite de sodium
No CAS 7632-00-0
No EINECS 231-555-9
Code ATC V03AB08
No E E250
Apparence solide de formes variables hygroscopique, blanc a jaune[1].
Propriétés chimiques
Formule brute NNaO2NaNO2
Masse molaire[2] 68,9953 ± 0,0008 g/mol
N 20,3 %, Na 33,32 %, O 46,38 %,
Indice d’acide heho
Propriétés physiques
fusion (décomposition) : 280 °C[1]
ébullition Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 320 °C[1]
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 820 g·l-1[1]
Masse volumique 2,2 g·cm-3[1]
Précautions
SGH[3]
SGH03 : ComburantSGH06 : ToxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H272, H301, H400,
Directive 67/548/EEC
Toxique
T
Comburant
O
Dangereux pour l’environnement
N



Transport
-
   1500   
Écotoxicologie
DL50 85 mg·kg-1 (rats)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrite de sodium, de formule NaNO2, est le nitrite le plus important dans l'industrie chimique.

La masse molaire moyenne du nitrite de sodium est : 69,00 g.mol-1. L'ancienne méthode de fabrication était basée sur la réduction du nitrate de sodium par le plomb métallique à 420 °C :

Le nitrite de sodium s'obtient de nos jours comme sous-produit lors de la synthèse industrielle de l’acide nitrique. Le mélange de monoxyde d'azote et de dioxyde d'azote produit lors de cette synthèse est absorbé par une solution d’hydroxyde de sodium ce qui conduit à du nitrite et à du nitrate de sodium.

Solubilité aqueuse

Utilisations et critiques[modifier | modifier le code]

Toxicité[modifier | modifier le code]

Nitrosamines[modifier | modifier le code]

L'exposition aux nitrosamines par nitrosation en milieu acide (au niveau de l'estomac) du nitrite de sodium ajouté à la charcuterie est classée dans le groupe 2A (probablement cancérogènes pour l’homme) par le CIRC.

Réactions[modifier | modifier le code]

Au laboratoire, le nitrite de sodium peut être utilisé pour détruire l'excès d'azoture de sodium[11],[12] :

2 NaN3 + 2 NaNO2 + 2 H+ → 3 N2 + 2 NO + 2 Na+ + 2 H2O.

Au-dessus de 330 °C, le nitrite de sodium se décompose (dans l'air) en oxyde de sodium, monoxyde d'azote et dioxyde d'azote[13] :

2 NaNO2 → Na2O + NO + NO2.

Références[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c, d et e NITRITE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. Numéro index 007-010-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  4. Andrew Milkowski, Harsha K. Garg, James R. Coughlin et Nathan S. Bryan, « Nutritional epidemiology in the context of nitric oxide biology: A risk–benefit evaluation for dietary nitrite and nitrate », Nitric Oxide, série Inorganic Nitrate and Nitrite: Physiology, Pathophysiology and Therapeutics, vol. 22,‎ , p. 110–119 (DOI 10.1016/j.niox.2009.08.004, lire en ligne)
  5. (en) Jeffrey J. Sindelar, « Sodium Nitrite in Processed Meat And Poultry Meats: A Review of Curing and Examining the Risk.Benefit if Its Use », AMSA White Paper Series,‎ november, 2011 (lire en ligne)
  6. [1]
  7. « De multiples sources le prouvent : le jambon peut tuer », La Libre.be,‎ (lire en ligne)
  8. « Nitrite de sodium, l'additif qui fait mal », Feminin Bio,‎ (lire en ligne)
  9. « L'argumentaire de la Fédération Française des Industriels Charcutiers (FICT) en faveur des nitrites - Paris-Bistro », Paris-Bistro,‎ (lire en ligne)
  10. WHO Model List of Essential Medicines, 18th list, avril 2013
  11. (en) « Sodium Azide », Hazardous Waste Management, Northeastern University,
  12. (en) Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council, Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals, Washington, D.C., National Academy Press, (ISBN 0-309-05229-7, lire en ligne)
  13. (en) Kurt H. Stern, « High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts; Part 3. Nitrates and Nitrites », US Naval Research Laboratory, vol. 1, no 3,‎ , p. 750–751 (DOI 10.1063/1.3253104, lire en ligne)

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Liens externes[modifier | modifier le code]