Bismuthate de sodium

Bismuthate de sodium
Identification
No CAS	12232-99-4 129935-02-0 (hydrate)
No ECHA	100.032.220
No CE	235-455-6
PubChem	4063671
SMILES	[O-][Bi](=O)=O.[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=S/Bi.Na.3O/q;+1;;;-1 InChIKey : HSCMYSYHBLOSDQ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	BiNaO3NaBiO3 [Isomères]
Masse molaire	279,968 4 ± 0,000 9 g/mol Bi 74,64 %, Na 8,21 %, O 17,14 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	6,50 g·cm-3[réf. nécessaire]
Cristallographie
Système cristallin	trigonal
Classe cristalline ou groupe d’espace	(no 148) trigonal Hermann-Mauguin : $R{\bar {3}}\,$ Schoenflies : $C_{3i}^{2}\,$
Précautions
SGH
H302, H315, H319, H335, P261, P321, P405 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le bismuthate de sodium est un composé inorganique de formule brute NaBiO₃. C'est solide jaune marron qui est un fort oxydant. C'est aussi un des rares sels du sodium qui n'est pas soluble dans l'eau. Il est disponible commercialement, mais il peut s'agir en réalité d'un mélange d'oxyde de bismuth(V), de carbonate de sodium et de peroxyde de sodium.

Structure

Le bismuthate de sodium a une structure de type ilménite, consistant en des sites octaédriques Bi⁵⁺ et Na⁺. La distance moyenne Bi-O vaut 211,6 pm (2,116 Å). Cette structure Ilménite est reliée à la structure corindon (Al₂O₃) avec une structure en couche fermée d'atomes d'oxygène contenant alternativement des cations Na⁺ et Bi⁵⁺ en sites octaédriques. Le bismuthate de sodium cristallise dans le système trigonal, groupe d'espace R3 (n^o 148).

Synthèse et réaction

Le bismuth s'oxyde en Bi(V) avec difficulté en l’absence de métal alcalin. Par exemple, l'oxyde Bi₂O₅ reste peu caractérisé. La préparation du bismuthate de sodium requiert d'oxyder un mélange de Bi(III)₂O₃ et Na₂O avec l'air (source de O₂) :

Na₂O + O₂ + Bi₂O₃ → 2 NaBiO₃

Cette réaction est identique à la préparation par oxydation du dioxyde de manganèse avec un alcalin, du manganate de sodium (en). Le bismuthate de sodium peut également être préparé par réaction de Bi₂O₃ avec l'hydroxyde de sodium et du brome :

Bi₂O₃ + 6 NaOH + 2 Br₂ → 2 NaBiO₃ + 4 NaBr + 3 H₂O

Le bismuthate de sodium oxyde l'eau en se décomposant en oxyde de bismuth(III) et en hydroxyde de sodium :

2 NaBiO₃ + H₂O → 2 NaOH + Bi₂O₃ + O₂

Il se décompose encore plus rapidement en milieu acide. Comme fort agent oxydant, le bismuthate de sodium convertit virtuellement tous les composés du manganèse en permanganate qui est caractérisé facilement par spectrophotométrie. Ainsi, il constitue un bon réactif pour tester la présence de manganèse, dans le fer et ses minerais, dans les aciers, les alliages, etc. Le bismuthate de sodium peut aussi oxyder des alcools, des phénols et des alcènes.. Il a aussi été utilisé pour la séparation en laboratoire du plutonium, dans le cadre du procédé au phosphate de bismuth^{[réf. souhaitée]}.

Notes et références

• (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Sodium bismuthate » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Natriumbismutat » (voir la liste des auteurs).