Cyanate de sodium

Identification
Cyanate de sodium


N^o CAS	917-61-3
N^o ECHA	100.011.846
N^o CE	213-030-6
PubChem	517096
ChEBI	1159669
SMILES	C(#N)[O-].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/CHNO.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 InChIKey : ZVCDLGYNFYZZOK-UHFFFAOYSA-M
Apparence	poudre incolore et inodore^[1]
Propriétés chimiques
Formule	C N Na ONa O C N
Masse molaire^[2]	65,006 6 ± 0,001 3 g/mol C 18,48 %, N 21,55 %, Na 35,37 %, O 24,61 %,
Propriétés physiques
T° fusion	550 °C^[1]
Solubilité	eau : 110 g·l^-1 à 20 °C^[1]
Masse volumique	1,89 g·cm^-3^[1]
Précautions
SGH^[1]
H302 et H412 H302 : Nocif en cas d'ingestion H412 : Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Écotoxicologie
DL₅₀	1 500 mg·kg⁻¹ (rat, oral)^[1]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le cyanate de sodium de formule NaOCN est un solide cristallin blanc qui adopte, à température ambiante, une structure cristalline rhomboédrique centrée sur le corps (système cristallin trigonal)^{[réf. nécessaire]}.

Synthèse[modifier | modifier le code]

Le cyanate de sodium est produit au laboratoire en introduisant de l'air dans une masse fondue de cyanure de sodium.

\mathrm {2\ NaCN\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ NaOCN}

Industriellement, il est fabriqué en fusionnant de l'urée et du carbonate de sodium.

\mathrm {2\ CO(NH_{2})_{2}\ +\ Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow }

\mathrm {2\ NaOCN\ +2\ NH_{3}\ +\ CO_{2}\ +\ H_{2}O}

Propriétés[modifier | modifier le code]

NaOCN est un sel incolore, inodore et hydrosoluble. Il se décompose avant le point d'ébullition, produisant du cyanure d'hydrogène, de l'oxyde de sodium, des oxydes d'azote, du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone. Sa solution aqueuse est alcaline^[1]. En solution aqueuse, il s'hydrolyse lentement en ammoniac et en ion formiate^[1].

Utilisation[modifier | modifier le code]

Le cyanate de sodium est utilisé comme agent de pontage entre les réactifs dans la production d'herbicides. Certains fabricants de l'insecticide isocyanate de méthyle exploitent une autre voie réactionnelle utilisant le cyanate de sodium. Dans le traitement de l'acier, le cyanate de sodium et le cyanate de potassium sont utilisés pour le durcissement superficiel des pièces en acier. Les surfaces de frottement des cylindres dans les moteurs à piston en sont un exemple.

Le cyanate de sodium est utilisé comme auxiliaire textile pour façonner des fibres protéiniques et pour la production d’urées substituées^[1].

Notes et références[modifier | modifier le code]

(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Natriumcyanat » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a b c d e f g h et i} Entrée du numéro CAS « 917-61-3 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 13 avril 2011 (JavaScript nécessaire).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

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[G-1] {a b c d e f g h et i} Entrée du numéro CAS « 917-61-3 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 13 avril 2011 (JavaScript nécessaire).

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

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