Nomenclature des acides

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En chimie, le terme acide est très général et fait référence à une espèce qui peut, en solution aqueuse, libérer un proton. Avant d'entrer dans le détail de la nomenclature des acides, il important de préciser que ceux-ci peuvent être classés en plusieurs grandes classes :

NB : L'acidité d'un composé est liée à sa capacité à libérer des protons en solution. Des composés n'ayant pas (du point de vue de la nomenclature) la dénomination acide peuvent très bien se comporter comme tels en solution.

Acides en chimie minérale[modifier | modifier le code]

Selon leur structure : on distingue deux catégories d'acide :

  • Les hydracides ou acides binaires sont composés d'un non-métal et d'hydrogène (HnA)
  • Les oxacides ou acides ternaires sont composés d'un non-métal ou d'un métal de transition fortement oxydé, associé à des atomes d'hydrogène et d'oxygène (HnM'Om)

Hydracide[modifier | modifier le code]

Les hydracides ont pour formule générale HnA.
Deux nomenclatures sont utilisées :

  • Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène.


nom du non-métal - URE D'HYDROGENE
  • Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe hydrique.


acide nom du non-métal - HYDRIQUE

Remarque : cette deuxième nomenclature est souvent utilisée lorsqu'on parle de l'hydracide en solution aqueuse.( Acide chlorhydrique = solution aqueuse de chlorure d'hydrogène, H+(aq) + Cl-(aq) )

Liste des principaux acides binaires
Formule Nomenclature 1 Nomenclature 2
HCl chlorure d'hydrogène acide chlorhydrique
HBr bromure d'hydrogène acide bromhydrique
HF fluorure d'hydrogène acide fluorhydrique
HI iodure d'hydrogène acide iodhydrique
H2S sulfure de dihydrogène acide sulfhydrique
HCN cyanure d'hydrogène acide cyanhydrique
HN3 azoture d'hydrogène acide azothydrique

Oxacide[modifier | modifier le code]

Les oxacides ont pour formule générale HnM'Om où M' désigne un non-métal ou un métal de transition fortement oxydé.
Deux nomenclatures sont utilisées :

  • Première nomenclature : le nom du composé est formé nom du non-métal suivi du suffixe -ate ou ite et de la terminaison d'hydrogène


nom du non-métal -ATE ou -ITE D'HYDROGENE


  • Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe ique ou eux


acide nom du non-métal -IQUE ou -EUX


Important : pour les oxacides, le nom dépend de la nature du non-métal et de son étage (son nombre) d'oxydation :

  • Si un seul étage d'oxydation est possible : le suffixe est IQUE (ATE)
  • Si deux étages d'oxydation sont possibles : les suffixes sont EUX (ITE) et IQUE (ATE) ; EUX sera utilisé pour l'étage inférieur et IQUE pour l'étage supérieur
  • Lorsque quatre étages d'oxydation sont possibles on utilisera les dénominations suivantes, de l'étage le plus bas au plus élevé :

- préfixe HYPO suivi du nom de non-métal et du suffixe EUX
- nom du non-métal avec le suffixe EUX
- nom du non-métal avec le suffixe IQUE
- préfixe PER suivi du nom de non-métal et du suffixe IQUE

Liste des principaux acides ternaires
Formule Nomenclature 1 Nomenclature 2
HClO hypochlorite d'hydrogène acide hypochloreux
HClO2 chlorite d'hydrogène acide chloreux
HClO3 chlorate d'hydrogène acide chlorique
HClO4 perchlorate d'hydrogène acide perchlorique
HIO hypoiodite d'hydrogène acide hypoiodeux
HIO3 iodate d'hydrogène acide iodique
HIO4 periodate d'hydrogène acide periodique
H2SO3 sulfite d'hydrogène acide sulfureux
H2SO4 sulfate d'hydrogène acide sulfurique
HNO2 nitrite d'hydrogène acide nitreux
HNO3 nitrate d'hydrogène acide nitrique
H3PO2 hypophosphite d'hydrogène acide hypophosphoreux
H3PO3 phosphite d'hydrogène acide phosphoreux
H3PO4 phosphate d'hydrogène acide phosphorique
H2CO3 carbonate d'hydrogène acide carbonique
H3BO3 borate d'hydrogène acide borique
H2MnO4 manganate d'hydrogène acide manganique
HMnO4 permanganate d'hydrogène acide permanganique
H2CrO4 chromate d'hydrogène acide chromique

Acides en chimie organique[modifier | modifier le code]

La chimie organique comprend essentiellement 2 grandes classes d'acides :

Leur nomenclature est décrite à l'article correspondant

Acides en biochimie[modifier | modifier le code]

En biochimie, un acide gras est un composé comportant une chaîne hydrophobe terminée par un groupement d'acides acide carboxylique. La liste des principaux acides gras courants ainsi que leur nomenclature peuvent être consultées à l'article correspondant.

Voir aussi[modifier | modifier le code]