Acide fluorhydrique

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Acide fluorhydrique
Général
Nom IUPAC	Acide fluorhydrique
N° CAS	7664-39-3
Apparence	liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule brute	HF  [Isomères]
Masse molaire	20,00634 g∙mol-1 H 5,04%, F 94,96%,
pKa	3.15
Propriétés physiques
T° fusion	190 K (-83 °C)
T° ébullition	294 K (19,5 °C)
Solubilité	>70 g dans 100 g d'eau (20 °C)
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ C
Numéro index : 009-003-00-1 Classification : T+; R26/27/28 - C; R35 Symboles : T+ : Très toxique C : Corrosif Phrases R : R35 : Provoque de graves brûlures. R26/27/28 : Très toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d'accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l'étiquette). S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S7/9 : Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé. S36/37 : Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.
Phrases R : 26/27/28, 35,
Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 36/37, 45, [1]
Transport
886    1790    Code Kemler : 886 : matière très corrosive et toxique Numéro ONU : 1790 : ACIDE FLUORHYDRIQUE, solution contenant au plus 60 pour cent d’acide fluorhydrique Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses; [2]
NFPA 704
0 4 1
SGH[3]
Danger H300, H310, H314, H330, H300 : Mortel en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
Inhalation	Les vapeurs peuvent être mortelles, en provoquant la corrosion des voies aériennes.
Peau	Peut provoquer de très graves brulures, passe la paroi dermique pour atteindre les os et les vaisseaux sanguins, se lie au calcium du sang et des os et par ce manque, détruit le cœur.
Yeux	Provoque de très graves brulures oculaires, amenant généralement à la cécité.
Ingestion	Provoque la mort par destruction de la paroi oesophagienne.
Autres infos	Seul antidote à l'acide fluorhydrique : le gluconate de calcium, administré au blessé immédiatement après contact avec l'acide, il permet d'obtenir de meilleures chances de survie.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide fluorhydrique est une solution aqueuse très corrosive et toxique de fluorure d'hydrogène.

[modifier] Description

Le fluorure d'hydrogène pur est souvent appelé acide fluorhydrique anhydre. L'acide fluorhydrique est un acide faible. En effet, bien que l'acide se dissocie totalement en solution aqueuse, c'est-à-dire qu'il y a formation d'ions H⁺ et F^-, les ions fluors sont tellement électronégatifs qu'ils vont se lier très fortement aux ions hydronium (H₃O⁺) formés, les rendant par le fait même inactifs, car très stables.

HF_(aq) + H₂O → H₃O⁺ + F^-

où les deux espèces résultantes (produits) sont fortement liés par une liaison ionique entre l'ion fluorure très électronégatif et l'ion hydronium.

L'acide fluorhydrique est l'un des seuls liquides connus étant capables de dissoudre le verre, le verre étant constitué principalement de silice.

SiO_2(s) + 6 HF_(aq) → H₂[SiF₆]_(aq) + 2 H₂O_(l)

En conséquence, il doit être stocké dans des récipients en plastique, et même idéalement dans des bouteilles en téflon. L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les oxydes inorganiques. Dans le corps humain, il réagit avec le calcium et le magnésium et peut endommager les nerfs, les os et plusieurs organes parmi lesquels le cœur et les reins.

[modifier] Fabrication

À l'échelle industrielle, l'acide fluorhydrique est produit à partir de la fluorine (minéral connu également sous le nom de fluorure de calcium, de formule chimique CaF₂) et d'acide sulfurique concentré. Lorsque ces deux composés sont mélangés à 250 °C, ils réagissent pour former du fluorure d'hydrogène selon la réaction :

CaF₂ + H₂SO₄ → 2 HF + CaSO₄

La vapeur produite par cette réaction est constituée d'un mélange de fluorure d'hydrogène, d'acide sulfurique et de faibles quantités d'autres produits secondaires, desquels le fluorure d'hydrogène est isolé par distillation.

[modifier] Utilisation

Du fait de sa capacité à dissoudre les oxydes, l'acide fluorhydrique est un réactif important dans les procédés de purification de l'aluminium et de l'uranium. Il est également utilisé pour attaquer le verre, pour éliminer les oxydes de surface du silicium dans l'industrie des semi-conducteurs, comme catalyseur des réactions d'alkylation de l'isobutane et du butène dans le raffinage du pétrole et pour éliminer des impuretés oxydées de l'acier inoxydable.

Il est également utilisé lors de la synthèse de nombreux composés organiques contenant du fluor, parmi lesquels le téflon et les gaz utilisés en réfrigération comme le fréon.

[modifier] Sécurité

Ce composé est extrêmement toxique. Dans le corps humain, l'acide fluorhydrique réagit avec les ions calcium et magnésium et provoque leur complexation, ce qui les rend inactifs et les sort donc de leur cycle biologique. Ces ions minéraux ne sont donc plus disponibles pour accomplir leurs rôles biologiques.
Il peut endommager les organes dont le bon fonctionnement dépend de ces ions. L'exposition à cet acide n'est pas forcément douloureuse immédiatement. Les symptômes peuvent n'apparaitre qu'après plusieurs heures, lorsque l'acide commence à réagir avec le calcium des os. Dans la plupart des cas, l'exposition à l'acide fluorhydrique occasionne des blessures graves, voire mortelles, notamment au cœur, aux reins, aux os et au foie. En cas d'exposition, le traitement initial repose généralement sur l'application d'un gel de gluconate de calcium sur la partie du corps exposée. Si l'exposition est importante ou prolongée, le traitement est basé sur l'injection d'une solution de calcium directement dans une artère ou dans les tissus environnants. Dans tous les cas, une consultation médicale immédiate est nécessaire. Un nouveau traitement immédiat est l'application d'Hexafluorine®, un liquide qui permet d'absorber par contact, rapidement et simultanément les ions acides (H⁺) et les ions fluor (F^-). Le pouvoir de chélation sur ces ions est bien supérieur à celui du gluconate de calcium utilisé habituellement. De plus, cette solution est hypertonique ce qui permet de stopper la progression des ions fluor et de décontaminer totalement la projection.

Même avec un traitement médical immédiat, une exposition à de petites quantités d'acide sur moins de 10 % de la surface du corps peut être fatale. Des solutions très concentrées peuvent entrainer une hypocalcémie aigüe, suivie par une attaque cardiaque mortelle, et sont généralement fatales pour des expositions de l'ordre de 2 % de la surface du corps. L'acide fluorhydrique doit être manipulé avec d'importantes précautions, au-delà de ce qui est nécessaire pour d'autres acides comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.

[modifier] Référence ONU pour le transport de matières dangereuses

• Classe : 8
• N° ONU : 1790

3 appellations en fonction de la concentration :

• ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant plus de 85 % de fluorure d’hydrogène.
• ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant entre 60 % et 85 % de fluorure d’hydrogène.
• ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant au plus 60 % de fluorure d’hydrogène.

• 231-634-8 Etiquetage CE.

[modifier] Voir aussi

[modifier] Articles connexes

• acide chlorhydrique
• acide bromhydrique

• fluorure d'hydrogène

[modifier] Références

[modifier] Liens et documents externes

• (fr)Utilisation de l’acide fluorhydrique dans les laboratoires
• (fr)Toxicité de l’acide fluorhydrique

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