Autoprotolyse

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Une autoprotolyse est une réaction de transfert de proton entre deux molécules identiques, l'une jouant le rôle d'acide au sens de Bronsted et l'autre celui de base[1].

Sommaire

[modifier] Écriture générale

L'autoprotolyse est une réaction de type acido-basique au cours de laquelle une espèce amphotère réagit sur elle-même (d'où le préfixe auto-). Si on note cette espèce amphotère AH, alors

  • AH se comporte comme un acide et libère un proton H+ : \mathrm{AH \longrightarrow H^+ + A^-}
  • AH se comporte comme une base et capte un proton H+ : \mathrm{AH + H^+ \longrightarrow AH_2^+}

L'équation chimique d'une autoprotolyse est donc de la forme générale : \mathrm{2~HA = AH_2^+ + A^{-}}~

[modifier] Autoprotolyse de l'eau

L'eau se comporte comme un acide : \mathrm{H_2O \longrightarrow H^+ + HO^-}

L'eau se comporte comme une base : \mathrm{H_2O + H^+ \longrightarrow H_3O^+}

Les ions HO- et H3O+ ainsi formés sont immédiatement solvatés (hydratés).

On écrit donc : \mathrm{2~H_2O_{(l)} = H_3O^{+}_{(aq)} + HO^{-}_{(aq)}}

[modifier] Autres espèces amphotères

Autoprotolyse de l'ammoniac : \mathrm{2~NH_{3(aq)} = NH_{4(aq)}^{+} + NH_{2(aq)}^{-}}

[modifier] Notes et références

  1. ↑ Autoprotolysis dans le Goldbook IUPAC
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