Constante de dissociation

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La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.

Si un composé de formule AxBy se dissocie selon la réaction

AxByxA + yB

alors la constante de dissociation Kd est

\mathrm K_{\mathrm d} = \frac{[\mathrm A]^x \times [\mathrm B]^y}{[\mathrm A_x \mathrm B_y]}

où [T] est la concentration molaire de T.

On définit aussi le pKd comme étant : pKd = -log(Kd).

Cas de l'eau[modifier | modifier le code]

La constante de dissociation de l'eau, notée Ke (Kw en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :

2 H2O = H3O+ + OH-

Les produits de cette réaction sont les ions oxonium (anciennement appelés ions hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le Ke est égal au produit des concentrations[1] en ions oxonium et hydroxyde.

Dans les CNTP :

Ke = [H3O+]×[OH-] = 10-14

et pKe = -log(Ke) = 14.

La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Exprimées en moles par litre (mol/l).

Voir aussi[modifier | modifier le code]