Chlorure d'or(I)
| Chlorure d'or(I) | |||
-chlorid.png)
| |||
| __ Au+ __ Cl− | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | monochlorure d'or | ||
| Synonymes |
chlorure d'or |
||
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.030.583 | ||
| No CE | 233-655-8 | ||
| PubChem | 27366 | ||
| ChEBI | 30078 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | AuCl [Isomères] |
||
| Masse molaire[1] | 232,42 ± 0,002 g/mol Au 84,75 %, Cl 15,25 %, |
||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
  Danger |
|||
| Transport[2] | |||
|
|||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  |
|||
Le chlorure d'or(I) est un composé chimique de formule AuCl. Il se présente comme un solide jaune clair soluble dans les solutions de chlorure de métaux alcalins et se décompose lorsqu'il est dissous dans l'eau :
Le solide adopte un système cristallin orthorhombique. Son enthalpie de formation est de −34,7 kJ·mol-1. Certains complexes de chlorure d'or(I) sont très stables. Leur solution aqueuse dans l'acide chlorhydrique, où l'espèce dominante à 300 °C est AuCl2−, peut cependant se dismuter à haute température[3] :
Le chlorure d'or(I) peut être utilisé comme catalyseur en synthèse organique. On peut l'obtenir par décomposition thermique de chlorure d'or(III) Au2Cl6 ou d'acide chloraurique HAuCl4 :
On peut également le produire à partir des éléments qui le constituent en faisant réagir du chlore Cl2 sec avec de l'or finement divisé à 250 °C :
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Gold(I) chloride 99.9% trace metals basis, consultée le 10 mars 2017.
- (en) Christopher H. Gammons, Yunmei Yu et A. E. Williams-Jones, « The disproportionation of gold(I) chloride complexes at 25 to 200°C », Geochimica et Cosmochimica Acta, vol. 61, no 10, , p. 1971-1983 (DOI 10.1016/S0016-7037(97)00060-4, Bibcode 1997GeCoA..61.1971G, lire en ligne)
