Sulfure d'or(I)

Identification
Sulfure d'or(I)

__ Au⁺ __ S²⁻
N^o CAS	1303-60-2
N^o ECHA	100.013.749
N^o CE	215-123-7
PubChem	102105
SMILES	[SH-].[Au].[Au+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Au.H2S/h;;1H2/q;+1;/p-1 Std. InChIKey : NQSHARDUOZPOKY-UHFFFAOYSA-M
Propriétés chimiques
Formule	Au₂S
Masse molaire^[1]	425,998 ± 0,005 g/mol Au 92,47 %, S 7,53 %,
Précautions
SGH^[2]
Attention H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfure d'or(I) est un composé chimique de formule Au₂S. C'est l'un des deux sulfures d'or connus, l'autre étant le sulfure d'or(III) Au₂S₃. Il s'agit d'un solide noir, cristallisé dans le même système cubique que le sulfure d'argent Ag₂S et l'oxyde de cuivre(I) Cu₂O (oxyde cuivreux), appartenant au groupe d'espacePn3m, avec un paramètre cristallin a = 502 pm^[3]. De 25 à 100 °C, c'est un semiconducteur de type p avec une largeur de bande interdite de 0,37 eV. Il se décompose à 217 °C. Il est insoluble dans l'eau, et se décompose en or métallique et sulfure d'hydrogène H₂S dans les acides.

Outre le solide, il est également possible de synthétiser des nanoparticules aux propriétés optiques et électroniques particulières, différentes de celles du solide^[4].

On peut obtenir le sulfure d'or(I) à partir de solutions de cyanure d'or à l'aide de sulfure d'hydrogène H₂S. Dans ce but, l'or est tout d'abord dissous dans une solution de cyanure de potassium KCN en présence d'oxygène O₂, puis il est précipité sous forme de sulfure d'or(I) par adjonction de sulfure d'hydrogène :

4 Au + 8 KCN + 2 H₂O + O₂ → 4 K[Au(CN)₂] + 4 KOH ;

2 K[Au(CN)₂] + H₂S + 2 H₂O → Au₂S + 2 KOH + 4 HCN.

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Gold(I) sulfide 99.9% trace metals basis, consultée le 10 mars 2017.
↑ (en) K. Ishikawa, T. Isonaga, S. Wakita et Y. Suzuki, « Structure and electrical properties of Au₂S », Solid State Ionics, vol. 79,‎ juillet 1995, p. 60-66 (DOI 10.1016/0167-2738(95)00030-A, lire en ligne)
↑ (en) Todd Morris, Hollie Copeland et Greg Szulczewski, « Synthesis and Characterization of Gold Sulfide Nanoparticles », Langmuir, vol. 18, n^o 2,‎ 2002, p. 535-539 (DOI 10.1021/la011186y, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[sa-2] Fiche Sigma-Aldrich du composé Gold(I) sulfide 99.9% trace metals basis, consultée le 10 mars 2017.

[10.1016/0167-2738(95)00030-A-3] (en) K. Ishikawa, T. Isonaga, S. Wakita et Y. Suzuki, « Structure and electrical properties of Au₂S », Solid State Ionics, vol. 79,‎ juillet 1995, p. 60-66 (DOI 10.1016/0167-2738(95)00030-A, lire en ligne)

[10.1021/la011186y-4] (en) Todd Morris, Hollie Copeland et Greg Szulczewski, « Synthesis and Characterization of Gold Sulfide Nanoparticles », Langmuir, vol. 18, n^o 2,‎ 2002, p. 535-539 (DOI 10.1021/la011186y, lire en ligne)

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