EDTA

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EDTA
Image illustrative de l’article EDTA
Identification
Nom UICPA acide 2,2',2",2"'-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique[1]
acide 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl- (carboxyméthyl)amino]acétique[2]
Synonymes

acide éthylène-diamine-tétraacétique
acide édétique[3]

No CAS 60-00-4
No ECHA 100.000.409
No CE 200-449-4
No RTECS AH4025000
Code ATC V03AB03
DrugBank DB00974
PubChem 6049
ChEBI 42191
No E E385 (Ca, Na)
E386 (Na)
SMILES
InChI
Apparence solide incolore à blanc, inodore[4]
Propriétés chimiques
Formule C10H16N2O8  [Isomères]
Masse molaire[5] 292,242 6 ± 0,011 9 g/mol
C 41,1 %, H 5,52 %, N 9,59 %, O 43,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion 245 °C (décomposition)[6]
Solubilité 1 g·L-1 (eau, 25 °C)[6]
400 mg·L-1 (eau, 20 °C)[4]
Masse volumique 0,86 g·cm-3 (20 °C)[4]
T° d'auto-inflammation > 200 °C[4]
Point d’éclair > 100 °C[4]
Pression de vapeur saturante < 0,013 mbar (20 °C)[4]
Précautions
SIMDUT[8]
D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
D2B,
Directive 67/548/EEC
Écotoxicologie
DL50 30 mg·kg-1 (souris, oral)
28,5 mg·kg-1 (souris, i.v.)
250 mg·kg-1 (souris, i.p.)[6]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'EDTA (Éthylène Diamine Tétra Acétique), ou acide éthylène diamine tétraacétique, est un acide diaminotétracarboxylique de formule C10H16N2O8.

L'EDTA comporte six sites basiques, quatre correspondant aux bases conjuguées (carboxylates) des fonctions carboxyliques et deux correspondant aux fonctions amines. Ces sites basiques sont également des centres ligands, faisant de l'EDTA un ligand hexadentate (ou parfois tétradentate, lorsque seuls les sites carboxyliques sont utilisés). C'est d'ailleurs sa principale caractéristique, son fort pouvoir chélatant (ou complexant) par lequel il forme des complexes métalliques très stables, ce qui en fait un traitement en cas d'intoxication aux métaux lourds comme le plomb, avec une concentration adaptée (Voir Applications et chélation). Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques sous la forme d'une de ses bases conjuguées[9].

Applications

Il est susceptible d'être utilisé dans de nombreuses applications, par exemple dans l'industrie du papier, la photographie ou les industries de l'hygiène et l'alimentaire (antioxygène, agent de conservation et séquestrant E385[10]). En raison de sa toxicité, la concentration est évidemment adaptée à l'usage. L'EDTA est utilisé pour traiter des eaux (par exemple dans les lessives), pour éviter les précipitations (entartrage).

Complexe de Cu2+ de l'EDTA
  • En médecine, l'EDTA, en formant des chélates ferriques (du fer(III)), permet de lutter contre les surcharges tissulaires en fer (hypersidéroses). L'EDTA est utilisé aussi dans les intoxications par métaux lourds[11]. Il est également utilisé comme conservateur dans les collyres, en conjonction avec d'autres conservateurs tels que le thiomersal ou le chlorure de benzalkonium[12]. L'EDTA est aussi utilisé comme anticoagulant, notamment dans les tubes de sang, puisqu'il capte les ions Ca2+ qui sont un facteur important de la coagulation.
  • En odontologie, l'EDTA est utilisé pour la déminéralisation endocanalaire lors de traitement endodontique.
  • Dans le domaine de l'agroalimentaire et de la cosmétique, l'EDTA est utilisé comme stabilisateur de produit vis-à-vis de la dégradation par les bactéries (fermentation). Comme les complexes métalliques de l'EDTA sont nettement plus stables que ceux dérivés de ligands protéiques, les cations métalliques deviennent indisponibles pour les micro-organismes pour lesquels ils sont essentiels, d'où une inhibition de la croissance bactérienne.
  • l'EDTA est utilisé pour la décontamination en milieu nucléaire. La chélation des radionucléides favorise leur migration dans le milieu géologique lors du stockage définitif des déchets, à l'inverse du but de confinement recherché. Pour cette raison, la quantité d'EDTA par colis stocké est règlementée par les critères d'acceptation des déchets dans la plupart des pays, et l'usage de produits de décontamination non-complexant ou non-chélatant doit être recherché.

Toxicité

L’EDTA est une substance qui complexe les métaux lourds et qui, complexée, peut se fixer dans un organisme et est difficilement biodégradable. Elle n’est pas éliminée par les stations d’épuration et est donc rejetée dans les rivières et les lacs. De plus, comme l’EDTA n’est pas retenue par les filtres à charbon actif, elle peut contaminer l'eau potable[13].

Formes et dérivés chimiques

L'EDTA (numéro CAS 60-00-4, mais d'autres numéros sont aussi déclarés : 6381-92-6, 94108-75-5, etc.) est produit sous différentes formes, acide libre or salines. Le sel sodique (Na) et de potassium (K) mais aussi ferrique (Fe) sont les plus couramment employés.

Il est aussi la base de très nombreux dérivés, aux applications variées qui mettent en général à profit le pouvoir chélatant de l'EDTA vis-à-vis des ions divalents. Par exemple dans le DMNP-EDTA, utilisé en biologie pour étudier des cellules vivantes, l'EDTA chélate le calcium ou d'autres ions, tandis que le DMNP est un groupe photolabile (à 325 nm) qui permet d'augmenter ou diminuer la concentration ionique dans les cellules, afin d'étudier les signaux calciques cellulaires (ou le métabolisme du calcium)[14].

Des analogues de l'EDTA existent, par exemple l'EGTA qui comporte un motif ÉthylèneGlycol entre les deux amines et présente une plus grande spécificité de liaison avec le calcium[15].

Composé Numéro CAS Composé Numéro CAS
EDTA-AA 105028-29-3 AA-EDTA -
EDTA acid 94108-75-5
EDTA-Azophényl 53641-65-9 Azophényl-EDTA 53641-65-9
EDTA-Benzy 106145-38-4 Benzyl-EDTA 106145-38-4
EDTA-Bitc - Bitc-EDTA 94344-71-5
EDTA-Calcium 62-33-9 Calcium EDTA 7732-93-6
EDTA-Ca-10 62-33-9 EDTA-Ca-10 62-33-9
EDTA-Cérium 15158-67-5 Ce EDTA -
EDTA-Chrome (Cr) - Cr EDTA -
EDTA-51Cr 11063-42-6 Cr-51 EDTA 11063-42-6
EDTA-Cobalt - Di Cobalt EDTA 71-02-3
EDTA-Cu-15 14025-15-1 Cuivre EDTA 51395-10-9
EDTA-Ddmdp-LN - Ddmdp-LN-EDTA 128480-86-4
EDTA-DMNP - DMNPEDTA -
EDTA-Emcs-Bz - Emcs-Bz-EDTA 55015-71-7
EDTA-Fer (Fe) -
EDTA-Fe(II) (fer ferreux) 15651-72-6 Fe(II)-EDTA 15651-72-6
EDTA-Fe (ferII) 56174-59-5 Fer ferreux(II) EDTA 56174-59-5
EDTA-Fe-7 68413-60-5 Fer EDTA 23-71-7
EDTA-Fe-13 15708-41-5 Fe(EDTA)(2-) 15651-72-6
EDTA-Fe (ferII) 923-71-7
EDTA-Fe(III) (fer ferrique) 54959-35-2 Fe(III)-EDTA 15275-07-7
EDTA-Fe(III) 39019-76-6 Fer(III) EDTA 15275-07-7
EDTA Fe (ferIII) 54959-35-2 Fer(III)-EDTA 36670-04-9
EDTA-Manganèse (Mn) -
EDTA-Mn-13 15375-84-5 EDTA-Mn 13 % 15708-41-6
EDTA-Nickel 15708-55-1 Ni-EDTA -
EDTA-pBAB [1-(4-bromoacétamidobenzyl)] - Pbab-EDTA 81677-64-7
EDTA-Potassium - Potassium-EDTA -
EDTA-2K 25102-12-9 EDTA-K -
EDTA-3K 17572-97-3
EDTA-Sodium (Na) 8013-51-2 Sodium-EDTA 013-51-2
EDTA-DiSodium 139-33-3 Na2 EDTA 69772-70-9
EDTA-TriSodium - TriSodium EDTA 97928-92-2
EDTA-Na2 6381-92-6 EDTA-2Na 139-33-3, 6381-92-6
EDTA-TEA (TriÉthanolAmine) - EDTA-TEA 60544-70-9
EDTA-Zinc (Zn) 92143-36-7 Zinc-EDTA 92143-36-7
EDTA-Zn-15 14025-21-9 Zn EDTA 14025-21-9

Divers

L'EDTA fait partie de la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé (liste mise à jour en avril 2013)[16].

Notes et références

  1. ↑ Donné par ChemSketch.
  2. ↑ Sur la fiche PubChem 6049.
  3. ↑ ACIDE EDETIQUE, Fiches internationales de sécurité chimique
  4. ↑ a b c d e et f Entrée du numéro CAS « 60-00-4 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 13 février 2009 (JavaScript nécessaire)
  5. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  6. ↑ a b et c (en) « EDTA », sur ChemIDplus, consulté le 13 février 2009
  7. ↑ « acide edetique », sur ESIS, consulté le 13 février 2009
  8. ↑ « Acide éthylènediaminetétraacétique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  9. ↑ www.inrs.fr/accueil/dms/inrs/FicheToxicologique/TI-FT-276/ft276.pdf
  10. ↑ [PDF] Codex Alimentarius (1989)Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires. CAC/GL 36-1989, p1-35.
  11. ↑ http://culturesciences.chimie.ens.fr/print/839?print=yes&nid=839
  12. ↑ Dr Patrice Vo Tan et Yves Lachkar, Les conservateurs en ophtalmologie, Librairie Médicale Théa
  13. ↑ http://www.laveritesurlescosmetiques.com/risiko_fr.php
  14. ↑ DMNP-EDTA/EGTA, fiche technique d'Interchim (en).
  15. ↑ EDTA, fiche technique d'Interchim
  16. ↑ WHO Model List of Essential Medicines, 18th list, avril 2013

Voir aussi

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