Aminophénol

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L'aminophénol ou hydroxyaniline est un composé aromatique de formule HOC6H4NH2. Il est constitué d'un cycle benzénique substitué par un groupe hydroxyle (phénol) et un groupe amine (aniline). Comme tous les benzènes disubstitués, il existe sous la forme de trois isomères structuraux, les composés ortho, méta et para, selon la position relative des deux substituants sur le cycle.

Propriétés[modifier | modifier le code]

Aminophénol
Nom 2-Aminophénol 3-Aminophénol 4-Aminophénol
Autres noms o-Aminophénol
Ortho-aminophénol
2-Hydroxyaniline 		m-Aminophénol
Méta-aminophénol
3-Hydroxyaniline 		p-Aminophénol
Para-aminophénol
4-Hydroxyaniline
Représentation
Numéro CAS 95-55-6 591-27-5 123-30-8
27598-85-2
(mélange d'isomères)[1]
PubChem 5801 11568 403
Formule brute C6H7NO
Masse molaire 109,13 g mol−1
État solide
Apparence solide incolore
Point de fusion 172 à 174 °C[2] 122 °C[3] 190 °C[4]
Point d'ébullition > 300 °C (décomp.)[2] 164 °C (15 hPa)[3] 284 °C (décomp.)[4]
Masse volumique 1,328 g cm−3 (20 °C)[2] 0,99 g cm−3 (25 °C)[3] 1,29 g cm−3 (20 °C)[4]
Point d'éclair > 175 °C (coupelle fermée)[2] 178 °C[3] 195 °C (coupelle fermée)[4]
Point d'auto-inflammation 190 °C[2] 164 °C (15 hPa)[3] > 250 °C[4]
pKa 9,71[5] 9,87[5] 10,30[6]
Solubilité dans l'eau 17 g l−1 (20 °C)[2] 26 g l−1 (25 °C)[3] 16 g l−1 (25 °C)[4]
LogP 0,62[2] 0,17[3] 0,04[4]
SGH
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
[2]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
[3]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
[4]
Phrases H et P
H302, H332 et H341
H302, H332 et H411
H302, H317, H332, H341, H373 et H410
P281
P273
P273, P280, P314 et P302+P352

Les aminophénols se présentent sous la forme de solides incolores ; ils virent au gris à gris foncé exposés à l'air. Ils sont peu solubles dans l'eau, mais solubles dans l'éthanol et l'éther. Du fait qu'ils possèdent un grouphe hydroxyle et un groupe amine, ils sont solubles dans les acides et les bases. En milieu basique, le 2- et 4-aminophénol peuvent être transformés de façon réversible en quinonimines (de) correspondantes (voir indophénol et quinones).

Les aminophénols, en particulier les isomères ortho et para, ont des points de fusion relativement élevés comparés à des composés similaires (orthocrésol : 31 °C, orthonitrophénol : 44 °C, contre 172 à 174 °C pour l'ortho-aminophénol). Ceci s'explique par les nombreuses liaisons hydrogène intra- et intermoléculaires entre les différents groupes amine et hydroxyle.

Nom[modifier | modifier le code]

Contrairement à d'autres dérivés disubstitués du benzène, l'aminophénol ne s'est jamais vu accorder un nom trivial. Sur le modèle de l'anisidine et de la toluidine, respectivement les dérivés aminés de l'anisole, et du toluène, il aurait pu être construit le terme « phénidine » à partir de phénol, mais cela n'est jamais arrivé. Toutefois, « phénidine » existe en chimie, mais est un des synonymes triviaux d'un autre composé, le N-(4-éthoxyphényl)acétamide, plus connu sous le nom de phénacétine.

Synthèse[modifier | modifier le code]

Les aminophénols peuvent facilement être obtenus par réduction des nitrophénols correspondants, eux-mêmes produits par nitration du phénol. Par exemple, le 4-aminophénol est produit par réduction électrolytique du 4-nitrophénol en présence d'acide sulfurique concentré[7].

Le 4-aminophénol peut également être produit réduction du nitrobenzène par le zinc en présence de NH4Cl. La réaction produit une phénylhydroxylamine qui se réarrange rapidement en aminophénol.

Le 3-aminophénol peut être préparé par fusion caustique de l'acide 3-aminobenzènesulfonique (c'est-à-dire en le chauffant avec NaOH à 245 °C pendant 6 heures)[8] ou à partir de la résorcine par réaction de substitution avec l'ammoniaque[9].

Utilisations[modifier | modifier le code]

Synthèse du paracétamol par réaction du 4-aminophénol avec l'anhydride acétique.

Les aminophénols sont des intermédiaires dans la préparation de nombreux autres composés.

  • L'indophénol, un colorant bleu peut être produit par couplage oxydatif du 4-aminophénol avec le phénol en milieu basique, l'hypochlorite de sodium servant d'oxydant. De nombreux colorants azoïques sont aussi synthétisés à partir des aminophénols.
  • Le 2-aminophénol est un intermédiaire dans la synthèse de colorants ; il permet en particulier d'obtenir des colorants constitués de complexes métalliques après avoir été diazotizé et couplé au phénol, naphtol, ou d'autre composés aromatuques ou résonnants.
  • Du fait de la proximité des groupes amine et hydroxyle, le 2-aminophénol permet de produire assez facilement des composés hétérocycliques tels que le benzoxazole ou la benzoxazine et leurs dérivés. Ces composés peuvent être biologiquement actifs et sont utilisés dans l'industrie pharmaceutique[10].
  • La phénacétine et le paracétamol, deux antalgiques, sont synthétisés à partir du 4-aminophénol
  • Le 4-aminophénol peut servir de développeur en photographie noir et blanc. Il est utilisé pour ceci sous le nom de Rodinal[7]. C'est également le cas poyr le 2-aminophénol, sous les noms Atomal et Ortol[10].
  • L'une de principales applications du 3-aminophénol est la synthèse du 3-(diéthylamino)phenol, un intermédiaire-clé dans la synthèse de colorants fluorescents, comme la rhodamine B. Il est également utilisé dans certains colorants pour cheveux, et comme stabiliseur dans certains thermoplastiques contenant du chlore[8].
  • La polycondensation des aminophénols avec le formaldéhyde produit des résines synthétiques ; ces composés sont en particulier utilisées comme résines échangeuses d'ions.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. ↑ Entrée « Aminophenol, isomers » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 31 janvier 2020 (JavaScript nécessaire).
  2. ↑ a b c d e f g et h Entrée « 2-Aminophenol » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 31 janvier 2020 (JavaScript nécessaire).
  3. ↑ a b c d e f g et h Entrée « 3-Aminophenol » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 31 janvier 2020 (JavaScript nécessaire).
  4. ↑ a b c d e f g et h Entrée « 4-Aminophenol » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 31 janvier 2020 (JavaScript nécessaire).
  5. ↑ a et b CRC Handbook of Tables for Organic Compound Identification, 3e éd., 1984 (ISBN 0-8493-0303-6).
  6. ↑ chem.wisc.edu: pKa Data, Compiled by R. Williams (PDF, 78 kB).
  7. ↑ a et b Beyer/Walter: Lehrbuch der Organischen Chemie, 19. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1981, (ISBN 3-7776-0356-2), p. 527.
  8. ↑ a et b Stephen C. Mitchell et Rosemary H. Waring, « Aminophenols », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ (DOI 10.1002/14356007.a02_099)
  9. ↑ Haruhisa Harada, Maki Hiroshi et Shigeru Sasaki, « Method for the production of m-aminophenol EP0197633A1 », sur Google Patents, Sumitomo Chemical Company, Limited, (consulté le )
  10. ↑ a et b Mitchell, S.C. & Waring, R.H. "Aminophenols." In Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry; 2002 Wiley-VCH, DOI 10.1002/14356007.a02_099.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

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