Persulfate de potassium

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Persulfate de potassium
2.svg K+.svg Peroxodisulfate-2D.png
Potassium-persulfate-xtal-1997-3D-balls.png
Formule développée du persulfate de potassium (en haut) et structure cristalline (en bas)
Identification
Nom UICPA sulfonatooxy sulfate de dipotassium[1]
Synonymes

peroxodisulfate de potassium

No CAS 7727-21-1
No ECHA 100.028.893
No EC 231-781-8
No RTECS SE0400000
PubChem 24412
SMILES
InChI
Apparence poudre cristalline incolore et inodore[2],[1]
Propriétés chimiques
Formule brute K2O8S2  [Isomères]K2S2O8
Masse molaire[3] 270,322 ± 0,013 g/mol
K 28,93 %, O 47,35 %, S 23,72 %,
Propriétés physiques
fusion décomp. < 100 °C[2],[1]
Solubilité eau :17,5 g·l-1 à °C[1]
52 g·l-1 à 20 °C[1]
insol. dans l'éthanol[1]
Masse volumique 2,477 g·cm-3[1]
2,48 g·cm-3 à 20 °C[2]
Cristallographie
Système cristallin triclinique
Précautions
SGH[2]
SGH03 : ComburantSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
H272, H302, H317, H319, H334, H335, P280, P302+P352, P304+P341, P305+P351+P338,
Transport[2],[1]
-
   1492   
Écotoxicologie
DL50 802 mg/kg (rat, oral)[4]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le persulfate de potassium, aussi connu sous le nom de peroxodisulfate de potassium, est un composé inorganique de formule K2S2O8. Ce sel solide blanc très soluble dans l'eau est un oxydant puissant, couramment utilisé pour initialiser une polymérisation.

Préparation[modifier | modifier le code]

Le persulfate de potassium peut être préparé par électrolyse d'une solution froide de bisulfate de potassium dans de l'acide sulfurique sous haute pression[5].

2 KHSO4 → K2S2O8 + H2

Il peut également être préparé par l'ajout de bisulfate de potassium (KHSO4) à une solution d'un sel plus soluble encore, le persulfate d'ammonium (NH4)2S2O8. En principe, il peut également être préparé par l'oxydation du sulfate de potassium par la fluorine.

Utilisations[modifier | modifier le code]

échantillon de persulfate de potassium

Ce sel est utilisé pour amorcer la polymerisation de divers composés important pour le commerce comme le polytétrafluoroéthylène. En solution, le dianion se dissocie pour donner des radicaux[6]:

[O3SO-OSO3]2− 2 [SO4]

Il est utilisé en chimie organique comme agent d'oxydation[7].

Il est aussi utilisé comme agent de blanchissement, dans les teintures capillaires, avec le peroxyde d'hydrogène.

En tant qu'oxydant puissant, on l'utilise pour déterminer la quantité de composé azoté dans des échantillons d'eau par exemple[8].

C'est aussi un additif alimentaire[citation nécessaire] codé (E)922 interdit dans l'Union Européenne.

Précautions[modifier | modifier le code]

Oxydant puissant, il n'est pas compatible avec des composés organiques et peut donc être dangereux pour l'homme.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a b c d e f g et h PubChem CID24412
  2. a b c d e et f Entrée de « Potassium persulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21/08/2015 (JavaScript nécessaire)
  3. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  4. (en) « Potassium persulfate », sur ChemIDplus.
  5. F. Feher, "Potassium Peroxydisulfate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 392.
  6. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, (DOI 10.1002/14356007.a19_177.pub2)
  7. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, p. 193-197(1995)
  8. Method 4500-N C. Persulfate Method for Total Nitrogen. In Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater