Carbonate de potassium

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Carbonate de potassium
Carbonate de potassium
Identification
Nom IUPAC Carbonate de potassium
No CAS 584-08-7
No EINECS 209-529-3
No E E501(i)
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute CK2O3K2CO3
Masse molaire[1] 138,2055 ± 0,0019 g/mol
C 8,69 %, K 56,58 %, O 34,73 %,
Propriétés physiques
fusion 891 °C
ébullition décomposition
Solubilité 1 120 g·l-1 dans l'eau
Masse volumique 2,428, solide
Précautions
SIMDUT[2]
E : Matière corrosive
E,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le carbonate de potassium, K2CO3, est un sel blanc hygroscopique.

Historique[modifier | modifier le code]

Le carbonate de potassium a été identifié la première fois par Antonio Campella et est le composant principal de la potasse.

Propriétes[modifier | modifier le code]

Le carbonate de potassium est très soluble dans l'eau (1 120 g·l-1) et donne des solutions basiques. Par hydrolyse, une solution de carbonate de potassium donne de l'hydroxyde de potassium : \mathrm{K_2CO_3 + H_2O \rightarrow KHCO_3 + KOH}

Avec les acides, il se produit la formation de dioxyde de carbone et du sel de potassium correspondant.

Préparation[modifier | modifier le code]

\mathrm{2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O} Cette réaction est la réaction qui est utilisée de nos jours pour préparer industriellement le carbonate de potassium. L'hydroxyde de potassium étant produit au préalable par électrolyse du chlorure de potassium.

\mathrm{1.)\qquad K_2SO_4 +Ca(OH)_2 + 2CO \leftrightarrow CaSO_4 +2HCOOK }

\mathrm{2.)\qquad 2HCOOK +O_2 \leftrightarrow K_2CO_3 + CO_2 + H_2O} Cette réaction n'a plus d'intérêt industriel.

Références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. « Carbonate de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009