Thiocyanate de potassium

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Thiocyanate de potassium
Thiocyanate de potassium
Identification
Synonymes sulfocyanate de potassium

thiocyanure de potassium
No CAS 333-20-0
No EINECS 206-370-1
No RTECS XL1925000
PubChem 10931372
Apparence cristaux incolores ou blancs, délisquescents et inodores
Propriétés chimiques
Formule brute CKNSKSCN
Masse molaire[1] 97,181 ± 0,006 g/mol
C 12,36 %, K 40,23 %, N 14,41 %, S 33 %,
Propriétés physiques
fusion 173 °C[2]
ébullition 500 °C(décomp.)
Solubilité eau : 1 770 g·dm-3 à °C; 2 170 g·dm-3 à 20 °C
1 M à 20 °C, clair et incolore [2] soit 97,18 g·dm-3 à 20 °C
Masse volumique 1,886 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn



NFPA 704

Symbole NFPA 704

 
Écotoxicologie
DL50 854 mg·kg-1
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le thiocyanate de potassium est le composé chimique de formule moléculaire KSCN. C'est un important et utile sel de l'anion thiocyanate, un des pseudohalogènures. Ce composé a aussi un point de fusion relativement bas au regard de la plupart des autres sels inorganiques.

Utilisation en chimie organique[modifier | modifier le code]

Une solution aqueuse de KSCN réagit quantitativement avec du Pb(NO3)2 pour donner Pb(SCN)2. Ce composé du plomb est utilisé pour convertir des chlorures d'acyles en thiocyanates[3].

KSCN convertit le carbonate d'éthylène (C3H4O3) en thiirane[4] (sulfure d'éthylène : C2H4S). Pour cette réaction, le KSCN est d'abord fondu sous vide pour éliminer toute trace d'eau. Dans une réaction analogue, Le KSCN convertit l'oxyde de cyclohéxène en l'épisulfure correspondant[5]:

C6H10O + KSCN → C6H10S + KOCN

C'est aussi le produit de départ pour la synthèse de l'oxysulfure de carbone (sulfure de carbonyle).

Autre usage[modifier | modifier le code]

Une solution diluée de KSCN peut être utilisée pour créer des substituts du sang relativement réalistes au cinéma et au théâtre. Cette solution est peinte sur des surfaces et reste incolore. Quand une solution de chlorure ferrique est mise en contact de ses surfaces, le produit de la réaction est une solution de couleur rouge sang. Ainsi, ce produit chimique est souvent utilisée pour simuler des stigmates. Parce que les deux solutions sont incolores, elles peuvent être placées séparément sur chaque main. Lorsque les mains sont mises en contact, les solutions réagissent et l'effet ressemble étonnamment à des stigmates.

Notes[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a et b Thiocyanate de potassium sur sigmaaldrich.com: 1 et 2.
  3. Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "2a-Thiohomophthalimide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 1051. 
  4. Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562. 
  5. van Tamelen, E. E. (1963). "Cyclohexenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 232.