Amidure de potassium
| Amidure de potassium | |
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| Structure de l'amidure de potassium | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.037.508 |
| No CE | 241-275-9 |
| PubChem | 87015 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KNH2 |
| Masse molaire[1] | 55,120 9 ± 0,000 4 g/mol H 3,66 %, K 70,93 %, N 25,41 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 338 °C[2] |
| Masse volumique | 1,57 g·cm-3[2] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'amidure de potassium est un composé chimique de formule KNH2. C'est un solide hygroscopique qui se présente sous la forme d'une poudre blanche à grise à l'odeur d'ammoniac qui réagit à l'eau. Sa structure cristalline est monoclinique, avec le groupe d'espace P21/m (no 11)[3].
L'eau hydrolyse l'amidure de potassium en donnant de l'hydroxyde de potassium KOH et de l'ammoniac NH3[2] :
On peut obtenir l'amidure de potassium en faisant réagir du potassium avec de l'ammoniac à une température de 65 à 105 °C :
Il a été synthétisé pour la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac et Louis Jacques Thénard en 1808. Il est utilisé en synthèse organique par exemple pour des substitutions nucléophiles et des polymérisations.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, p. 510. (ISBN 978-3-540-60035-0).
- (de) R. Juza, H. Jacobs et W. Klose, « Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium‐ und Rubidiumamid », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 338, nos 3-4, , p. 171-178 (DOI 10.1002/zaac.19653380309, lire en ligne)
