Cyanate de potassium

Identification
Cyanate de potassium

Structure ionique du cyanate de potassium
Nom UICPA	cyanate de potassium
N^o CAS	590-28-3 ^[1]
N^o ECHA	100.008.798
N^o CE	209-676-3
PubChem	11378442
ChEBI	38904
SMILES	C(#N)[O-].[K+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CHNO.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 Std. InChIKey : GKKCIDNWFBPDBW-UHFFFAOYSA-M
Apparence	Poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	C K N O [Isomères]K O C N
Masse molaire^[2]	81,115 1 ± 0,001 4 g/mol C 14,81 %, K 48,2 %, N 17,27 %, O 19,72 %, g^mol·-1
Propriétés physiques
T° fusion	315 °C ^[1]
Solubilité	75 g·100cm^-3 ^[1]
Précautions
SGH^[3]
Attention H302 et P262 H302 : Nocif en cas d'ingestion P262 : Éviter tout contact avec les yeux, la peau ou les vêtements.
NFPA 704^[1]
0 3 0
Inhalation	Peut causer une irritation des voies respiratoires. Les symptômes peuvent inclure la toux et l'essoufflement^[1].
Peau	Peut causer une légère irritation et rougeur^[1].
Yeux	Peut causer des irritations, des rougeurs et des douleurs^[1].
Ingestion	De fortes doses peuvent causer des vomissements, excitation cérébrale, faiblesse et une somnolence^[1].

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le cyanate de potassium est un composé ionique de formule brute KNCO. Il s'agit d'un sel de l'ion potassium K⁺ avec la base conjuguée NCO⁻ de l'acide isocyanique HNCO. Il est utilisé notamment dans la fabrication d'herbicides et comme matière première pour la synthèse de nombreux composés organiques azotés tels que des dérivés de l'urée, des semicarbazides, des carbamates et des isocyanates ; on l'utilise également en métallurgie dans le traitement thermique de certains métaux.

On le prépare par action de l'urée (NH₂)₂CO sur le carbonate de potassium K₂CO₃ à 400 °C :

2 (NH₂)₂CO + K₂CO₃ → 2 KNCO + (NH₄)₂CO₃.

Cette réaction produit un liquide contenant des intermédiaires et des impuretés parmi lesquelles du biuret, de l'acide cyanurique, de l'allophanate de potassium KO₂CNHC(O)NH₂ et de l'urée qui n'a pas réagi, mais toutes ces espèces sont instables à 400 °C.

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ ^{a b c d e f g et h} « Avantor is setting science in motion for a better world », sur VWR (consulté le 1^er mai 2023).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Entrée « Potassium cyanate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30 mars 2011 (JavaScript nécessaire)

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]

Portail de la chimie

[ATCC-1] {a b c d e f g et h} « Avantor is setting science in motion for a better world », sur VWR (consulté le 1^er mai 2023).

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-3] {a et b} Entrée « Potassium cyanate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30 mars 2011 (JavaScript nécessaire)

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