« Hydroxyde de plomb(II) » : différence entre les versions
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Dans l’air, il réagit lentement avec l’eau pour former l’'''[[hydroxyde]] de plomb'''. L’eau ordinaire contient souvent des sels du plomb qui se déposent sur les conduites, empêchant ainsi la formation de l’hydroxyde de plomb soluble Pb(OH)<sub>2</sub> blanc. |
Dans l’air, il réagit lentement avec l’eau pour former l’'''[[hydroxyde]] de plomb'''. L’eau ordinaire contient souvent des sels du plomb qui se déposent sur les conduites, empêchant ainsi la formation de l’hydroxyde de plomb soluble Pb(OH)<sub>2</sub> blanc. |
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En solution, l'hydroxyde de plomb peut être préparé par ajout d'une solution alcaline à une solution d'un sel de plomb (II). On observe alors la [[Précipitation (chimie)|précipitation]] de l'hydroxyde : |
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<chem>Pb^2+ + 2 OH^- <=>> Pb(OH)2 v</chem> |
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L'hydroxède de plomb est [[Amphotère|amphothère]]. En milieu très basique, il se redissout pour former le complexe tétrahydroxoplombate (II)<ref>{{Ouvrage|prénom1=Jean-Louis|nom1=Burgot|titre=Ionic equilibria in analytical chemistry|éditeur=Springer Science+Business Media|date=2012|isbn=978-1-4419-8381-7|isbn2=978-1-4419-8382-4|oclc=731920846|lire en ligne=https://www.worldcat.org/title/731920846|consulté le=2024-05-12}}</ref> : |
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<chem>Pb(OH)2 + 2 OH^- <=>> [Pb(OH)4]^2-</chem> |
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== Notes et références == |
== Notes et références == |
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Version du 12 mai 2024 à 10:04
| Hydroxyde de plomb | |
2_-Lead(II)hydroxide.png){kind=small}
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hydroxyde de plomb |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.039.358 |
| No CE | 243-310-3 |
| Apparence | poudre blanche |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Pb(OH)2 |
| Masse molaire[1] | 241,2 ± 0,1 g/mol H 0,84 %, O 13,27 %, Pb 85,91 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | décomposition |
| Masse volumique | 7,59 |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le plomb, soluble dans l’acide nitrique, est faiblement attaqué à température ambiante par l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique. Lorsque le plomb est mis en présence d’acide sulfurique, il se forme une couche protectrice de sulfate, qui protège le métal de l’attaque acide.
Dans l’air, il réagit lentement avec l’eau pour former l’hydroxyde de plomb. L’eau ordinaire contient souvent des sels du plomb qui se déposent sur les conduites, empêchant ainsi la formation de l’hydroxyde de plomb soluble Pb(OH)2 blanc.
En solution, l'hydroxyde de plomb peut être préparé par ajout d'une solution alcaline à une solution d'un sel de plomb (II). On observe alors la précipitation de l'hydroxyde :
L'hydroxède de plomb est amphothère. En milieu très basique, il se redissout pour former le complexe tétrahydroxoplombate (II)[2] :
![{\displaystyle {\ce {Pb(OH)2 + 2 OH^- <=>> [Pb(OH)4]^2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de3703eb61592ae869b5aecd4c07f0d215a1fbae)
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Jean-Louis Burgot, Ionic equilibria in analytical chemistry, Springer Science+Business Media, (ISBN 978-1-4419-8381-7 et 978-1-4419-8382-4, OCLC 731920846, lire en ligne)
