Heptafluorure de rhénium
| Heptafluorure de rhénium | |
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| __ Re7+ __ F− Structure cristalline de l'heptafluorure de rhénium |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | heptafluororhénium |
| Synonymes |
fluorure de rhénium(VII) |
| No CAS | |
| PubChem | 123369 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide jaune cristallisé[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | ReF7 |
| Masse molaire[2] | 319,196 ± 0,001 g/mol F 41,66 %, Re 58,34 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 48,3 °C[1] |
| T° ébullition | 73,7 °C[1] |
| Masse volumique | 4,3 g/cm3[1] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'heptafluorure de rhénium, ou fluorure de rhénium(VII), est un composé chimique de formule ReF7. Il se présente sous la forme d'un solide jaune cristallisé dans le système cubique selon le groupe d'espace Im3m (no 229) avec comme paramètre cristallin a = 620,27 pm ; il connaît une transition de phase à 153 K vers le système triclinique, groupe d'espace C1 (no 2, position 3), avec les paramètres cristallins a = 550,39 pm, b = 850,26 pm, c = 909,16 pm, α = 88,512°, β = 93,842° et γ = 89,496°[3]. Il fond à 48,3 °C et bout à 73,7 °C. La molécule présente une géométrie bipyramidale pentagonale semblable à celle de l'heptafluorure d'iode IF7. C'est le seul heptafluorure métallique thermiquement stable connu[4]. On peut l'obtenir en mettant à réagir du rhénium pur avec du fluor F2 à 400 °C[5] :
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) « Rhenium heptafluoride », sur webelements.com (consulté le ).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) T. Vogt, A. N. Fitch et J. K. Cockcroft, « Crystal and Molecular Structures of Rhenium Heptafluoride », Science, vol. 263, no 5151, , p. 1265-1267 (PMID 17817431, DOI 10.1126/science.263.5151.1265, JSTOR 2883468, Bibcode 1994Sci...263.1265V, lire en ligne)
- (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, (1997), Chemistry of the Elements, 2e éd., Butterworth-Heinemann, Oxford. (ISBN 0-08037941-9)
- (de) A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102e éd., Walter de Gruyter, 2007, p. 1625. (ISBN 978-3-11-017770-1)
