Pentafluorure d'arsenic

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Pentafluorure d'arsenic
Arsenpentafluorid.png  Arsenic-pentafluoride-3D-balls.png
Identification
Nom UICPA pentafluoro-λ5-arsane
Synonymes

fluorure d'arsenic(V)
pentafluoro-arsorane

No CAS 7784-36-3
No EINECS 232-061-6
PubChem 82223
ChEBI 30530
SMILES
InChI
Apparence gaz incolore, fumant au contact de l'air
Propriétés chimiques
Formule brute AsF5  [Isomères]
Masse molaire[1] 169,91362 ± 2,0E-5 g/mol
As 44,09 %, F 55,91 %,
Propriétés physiques
fusion −79,8 °C[2]
ébullition −52,8 °C[2]
Solubilité soluble dans l'éthanol, le diéthyl éther et le benzène[3]
Masse volumique 2,138 g·cm-3 au point d'ébullition (−52,8 °C)[2]
Précautions
SGH[2]
SGH06 : ToxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
H301, H331, H410,
NFPA 704[2]

Symbole NFPA 704

 
Directive 67/548/EEC[2]
Toxique
T
Dangereux pour l’environnement
N



Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le pentafluorure d'arsenic est un composé chimique de l'arsenic et du fluor dans lequel le degré d'oxydation de l'atome d'arsenic est +5.

Synthèse[modifier | modifier le code]

Le pentafluorure d'arsenic peut être préparé par combinaison directe de l'arsenic et du fluor[4] :

2As + 5F2 2AsF5

Il peut également être préparé par la réaction de trifluorure d'arsenic et du fluor :

AsF3 + F2 AsF5

Propriété[modifier | modifier le code]

Le pentafluorure d'arsenic est un gaz incolore et a une structure moléculaire de bipyramide trigonale[4]. Dans l'état solide, les liaisons As-F axiales ont une longueur de 171,9 pm et celles équatoriales de 166,8 pm[4]. C'est aussi, du fait de l'arsenic (V), un acide de Lewis fort et également un agent oxydant et un agent de fluoration.

Réaction[modifier | modifier le code]

Le pentafluorure d'arsenic forme facilement des complexes avec les halogénures car il est un puissant accepteur comme représenté par sa réaction avec le tétrafluorure de soufre[5]:

AsF5 + SF4 SF3+AsF6

Sécurité[modifier | modifier le code]

Le pentafluorure d'arsenic est un composé toxique extrêmement dangereux, qui empoisonne principalement les cellules hépatiques. Il a une odeur apparente qui est semblable à celle du chlorure de vinyle[réf. souhaitée].

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a, b, c, d, e et f Entrée de « Arsenic(V) fluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29/06/2014 (JavaScript nécessaire)
  3. G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press, 1963, pp. 198-9.
  4. a, b et c (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, , 2e éd. (1re éd. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-750-63365-9, OCLC 804401792).
  5. M. Azeem, M. Brownstein, R. J. Gillespie, An investigation of the structures of the adducts of SF4 with BF3, PF5, AsF5, and SbF5 in the solid state and in solution in HF, Can. J. Chem., 1969, vol. 47(22), p. 4159–4167. DOI:10.1139/v69-689.