Triméthylaluminium
| Triméthylaluminium | |
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| Triméthylaluminium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Triméthylalane |
| Synonymes |
triméthyl-aluminium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.000.776 |
| No CE | 200-853-0 |
| No RTECS | BD2204000 |
| PubChem | 16682925 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide incolore, pyrophorique |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C6H18Al2 [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 144,170 2 ± 0,006 1 g/mol C 49,99 %, H 12,58 %, Al 37,43 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 15 °C[2] |
| T° ébullition | 125 à 126 °C[2] |
| Solubilité | 2 790 mg·l-1[3] |
| Masse volumique | 0,752 g·cm-3 (25 °C)[2] |
| Point d’éclair | −17 °C (coupelle fermée)[2] |
| Pression de vapeur saturante | 92,4 hPa (60 °C)[2] |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
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| SIMDUT[4] | |
 B6, |
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| NFPA 704[2] | |
| Écotoxicologie | |
| LogP | 1,970[3] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le triméthylaluminium (ou triméthyl-aluminium) est un composé chimique de formule Al2(CH3)6, abrégée en Al2Me6, (AlMe3)2 ou TMA. C'est une molécule de la famille des organoaluminiums. Il est pyrophorique en produisant une fumée blanche. Il est utilisé comme traceur visuel de mouvements d'air et dans la fabrication de semi-conducteurs.
Structure chimique
[modifier | modifier le code]Al2Me6 existe en tant que dimère, analogie (pour sa structure et ses liaisons) au diborane. Comme dans le cas du diborane, les molécules sont reliées par deux liaisons à trois centres et deux électrons via le pont méthylène partagé entre les deux groupes d'atomes d'aluminium[5]. Les atomes de carbone des groupes méthyle sont entourés chacun de cinq atomes voisins : trois atomes d'hydrogène et deux atomes d'aluminium. Les groupes méthyle échangent facilement leur position au sein de la même molécule et entre molécules différentes.
Synthèse et applications
[modifier | modifier le code]Le TMA est préparé par un processus en deux étapes qui peuvent être résumées comme suit :
- 2 Al + 6 CH3Cl + 6 Na → Al2(CH3)6 + 6 NaCl.
Le TMA est surtout utilisé pour la production de méthylaluminoxane (Al(CH3)O)n), un activateur de la réaction de Ziegler-Natta de catalyse hétérogène pour la polymérisation d'oléfines. Le TMA est donc utilisé comme agent de méthylation. Le réactif de Tebbe, utilisé pour la méthylénation d'esters et de cétones, est ainsi préparé à partir de TMA. Le TMA est souvent libéré de fusées-sondes pour produire une fumée blanche utilisée comme traceur par les études de la configuration des vents de la haute atmosphère.
Le TMA est aussi utilisé dans la fabrication de certains semi-conducteurs en couche mince, en particulier de « diélectrique high-k » tels l'Al2O3 via des processus de dépôt chimique en phase vapeur ou de dépôt en couche mince atomique.
Le TMA forme un complexe avec l'amine tertiaire DABCO, qui est plus sûr à manipuler que le TMA lui-même[6].
En combinaison avec Cp2ZrCl2 (dichlorure de zirconocène), le groupe (CH3)2Al-CH3 produit une réaction de carboalumination[7].
La NASA (mission ATREX pour Anomalous Transport Rocket Experiment) a employé la fumée blanche qui se forme au contact de l'air par le TMA pour étudier le « jet stream » de haute altitude.
TMA et semi-conducteurs
[modifier | modifier le code]Le TMA est devenu la source d'organométallique préférée des producteurs de semi-conducteurs pour l'épitaxie en phase vapeur aux organométalliques (ou MOVPE). Les critères de qualité du TMA sont alors sa teneur en impuretés élémentaires et en impuretés (oxygénées et/ou organiques), qui doit être la plus faible possible.
Voir aussi
[modifier | modifier le code]Articles connexes
[modifier | modifier le code]Liens externes
[modifier | modifier le code]- (en) Informative commercial link to Trimethylaluminum and other metalorganics.
- (en) Interactive Vapor Pressure Chart for metalorganics.
- (en) NASA ATREX mission article.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Trimethylaluminum, consultée le 27 août 2012.
- (en) « Triméthylaluminium », sur ChemIDplus, consulté le 237 août 2012
- Fiche CSST
- (en) Holleman, A. F.; Wiberg, E., Inorganic Chemistry, San Diego, Academic Press, (ISBN 0-12-352651-5)
- (en) Biswas, K.; Prieto, O.; Goldsmith, P. J.; Woodward, S., « Remarkably Stable (Me3Al)2 · DABCO and Stereoselective Nickel-Catalyzed AlR3 (R = Me, Et) Additions to Aldehydes », Angewandte Chemie International Edition, vol. 44, no 15, , p. 2232–2234 (PMID 15768433, DOI 10.1002/anie.200462569)
- (en) Negishi, E.; Matsushita, H., Palladium-Catalyzed Synthesis of 1,4-Dienes by Allylation of Alkenyalane: α-Farnesene [1,3,6,10-Dodecatetraene, 3,7,11-trimethyl-], Org. Synth. 62, coll. « vol. 7 », , 31 p., p. 245
