Hexafluorure d'iridium
| Hexafluorure d'iridium | |
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| Structure de l'hexafluorure d'iridium | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.113 |
| No CE | 232-024-4 |
| PubChem | 3014587 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide jaune cristallisé hygroscopique[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | IrF6 |
| Masse molaire[2] | 306,207 ± 0,003 g/mol F 37,23 %, Ir 62,77 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 44 °C[1] |
| T° ébullition | 53,6 °C[1] |
| Masse volumique | 5,11 g/cm3[3] à −140 °C |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hexafluorure d'iridium est un composé chimique de formule IrF6. Il s'agit d'un solide jaune cristallisé qui fond à 44 °C et bout à 53,6 °C[1]. Il se présente sous la forme d'écailles et d'aiguilles brillantes jaune clair, qui prennent un aspect doré et vitreux au-dessus de −15 °C. Sa structure cristalline à −140 °C appartient au système orthorhombique et au groupe d'espace Pnma (no 62) avec comme paramètres cristallins a = 941,1 pm, b = 854,7 pm, c = 495,2 pm et Z = 4, correspondant à une masse volumique calculée de 5,11 g/cm3[3].
La molécule IrF6 a une géométrie octaédrique de symétrie Oh, avec des liaisons Ir–F longues de 183,3 pm[3].
L'hexafluorure d'iridium est très hygroscopique et attaque le verre en présence d'humidité. Il corrode le platine à partir de 400 °C. Il peut être réduit en tétrafluorure d'iridium (en) IrF4 à température ambiante par des halogènes[4]. On peut l'obtenir par réaction directe d'iridium métallique dans un excès de fluor F2 à 300 °C[3] :
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) David R. Lide, « Properties of the Elements and Inorganic Compounds », CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90e éd., Taylor & Francis, 2009, p. 4-68. (ISBN 978-1420090840)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Thomas Drews, Joanna Supeł, Adelheid Hagenbach et Konrad Seppelt, « Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides », Inorganic Chemistry, vol. 45, no 9, , p. 3782-3788 (PMID 16634614, DOI 10.1021/ic052029f, lire en ligne)
- (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. 1, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, p. 282. (ISBN 3-432-02328-6)
