Autoprotolyse

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Une autoprotolyse est une réaction de transfert de proton entre deux molécules identiques, l'une jouant le rôle d'acide au sens de Brønsted et l'autre celui de base[1].

Écriture générale[modifier | modifier le code]

L'autoprotolyse est une réaction de type acido-basique au cours de laquelle une espèce au caractère amphotère (on dit également un ampholyte) réagit sur elle-même (d'où le préfixe auto-). Si on note cette espèce amphotère AH, alors

  • AH se comporte comme un acide et libère un proton H+ :
  • AH se comporte comme une base et accepte un proton H+ :

L'équation chimique d'une autoprotolyse est donc de la forme générale :

Autoprotolyse de l'eau[modifier | modifier le code]

Évolution du produit ionique de l'eau en fonction de la température, à la pression de 25 MPa
Évolution du produit ionique de l'eau en fonction de la pression, à la température de 25 °C

L'eau se comporte comme un acide :

L'eau se comporte comme une base :

Les ions HO et H3O+ ainsi formés sont immédiatement solvatés (hydratés).

On écrit donc :

Constante d'équilibre[modifier | modifier le code]

La constante d'équilibre de cette réaction est appelée produit ionique de l'eau et notée Ke.

Ke=[H3O+(aq)]·[HO(aq)]

À 25 °C Ke vaut 10−14.

Pour l'eau pure, on en déduit [H3O+(aq)] = [HO(aq)] = 10−7 mol·L−1, d'où son pH : pH = -log [H3O+(aq)] = 7. C'est pourquoi le pH de la neutralité est fixé à 7.

Autres espèces amphotères (ou ampholytes)[modifier | modifier le code]

Autoprotolyse de l'ammoniac :

Autoprotolyse de l'ion hydrogénocarbonate :

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. (en) « Autoprotolysis », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (« Gold Book »), 2e éd. (1997). Version corrigée en ligne:  (2006-).]