Base faible

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Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.

Définition[modifier | modifier le code]

Lorsqu'une base faible B est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante :

La réaction n'est pas totale mais équilibrée, la base reste toujours présente en solution.

On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14. Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ».

Dans une réaction acido-basique, le schéma général est le suivant : une base d'un couple réagit avec un acide d'un autre couple selon l'équation : .

L'acide1 se transforme en sa base conjuguée, et la base2 se transforme en son acide conjugué.

Exemples[modifier | modifier le code]

Les ions méthanoate (HCOO-) et éthanoate (CH3COO-) sont des bases faibles. Il en existe beaucoup d'autres.

Article connexe[modifier | modifier le code]