Bicarbonate

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Bicarbonate
Bicarbonate-resonance.png Bicarbonate-ion-3D-balls.png
Structure de l'ion bicarbonate
Identification
Nom UICPA hydrogénocarbonate
No CAS 71-52-3
PubChem 769
ChEBI 17544
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule brute CHO3HCO3
Masse molaire[1] 61,0168 ± 0,0018 g/mol
C 19,68 %, H 1,65 %, O 78,66 %,
Précautions
Directive 67/548/EEC

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3-. Le bicarbonate doit son préfixe ("bi-") à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents. Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique.

Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit des sels de l'ion bicarbonate: par exemple, le bicarbonate de sodium (souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage, ou « soda à pâte » et « petite vache » au Canada) de formule NaHCO3, qui est le sel de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Il contribue à la digestion par notre organisme.

Propriétés[modifier | modifier le code]

Dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre, en fonction du pH :

CO2 + H2O \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} H2CO3 \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} H+ + HCO3 \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} 2 H+ + CO32–.

L'ajout d'un acide déplace les équilibres vers la gauche (avec, éventuellement, dégagement de dioxyde de carbone), tandis que l'ajout d'une base les déplace vers la droite (avec, éventuellement, précipitation d'un sel carbonaté).

Applications[modifier | modifier le code]

La transformation partielle des bicarbonates en contact avec des acides tel (l'acide acétique du vinaigre) en dioxyde de carbone gazeux est employée en cuisson pour permettre au pain de lever, et lors de la propulsion des fusées jouets.

Biologie humaine[modifier | modifier le code]

Solution tampon[modifier | modifier le code]

Le caractère amphotère du bicarbonate (sa place intermédiaire dans l'équilibre), lui fait jouer un rôle de tampon. Cette fonction de tampon des bicarbonates existe notamment dans le sang, avec un rôle très important pour le maintien du pH(cf. Homéostasie). De nombreux organes interviennent dans la régulation du taux des bicarbonates, et donc du pH : principalement les poumons (par l'intermédiaire de l'élimination du dioxyde de carbone) et les reins. Le système digestif intervient également, par la sécrétion du suc gastrique acide (sous le contrôle de la sécrétine) et des sels biliaires fabriqués par le foie et sécrétés dans la bile.

Activation des enzymes digestives[modifier | modifier le code]

La fonction exocrine du pancréas produit du bicarbonate de sodium déversé dans le duodénum pour neutraliser l'acidité du chyme et ainsi activer les enzymes intestinales et les enzymes pancréatiques.

Autres fonctions[modifier | modifier le code]

Le bicarbonate sert à la synthèse de l'Uracile Mono Phosphate ( UMP ), précurseur des bases pyrimidiques de l'ADN.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

Articles connexes[modifier | modifier le code]