Solution acide

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Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde OH- est inférieure à la concentration en ion oxonium H3O+.

L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke :

Ke=[H3O+(aq)]·[HO(aq)].

Ainsi, la solution est acide si :

[OH-] < [H3O+]

Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.

Exemples :

  • à 25 °C, pKe vaut 14[1] et donc une solution est acide à 25 °C si le pH est inférieur à 7 ;
  • à 37 °C, pKe vaut 13,6[1] et donc une solution est acide à 37 °C si le pH est inférieur à 6,8.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a et b Séverine Bagard, Chimie Tle S: Tout-en-un, Bréal, , 239 p. (ISBN 978-2-7495-0812-2, lire en ligne)

Articles connexes[modifier | modifier le code]