Polyacide

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Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H+ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.

Exemple de réactions[modifier | modifier le code]

Structure de l'acide phosphorique

Cas de l'acide phosphorique :

H3PO4 + H2O    H2PO4 + H3O+    pKa1= 2,15

H2PO4 + H2O    HPO42− + H3O+    pKa2= 7,20

HPO42− + H2O    PO43− + H3O+    pKa3= 12,42

Exemples[modifier | modifier le code]

Références[modifier | modifier le code]

  1. Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa, Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011