Ampholyte

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Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et une base. L'adjectif associé est amphotère.

Exemple de l'eau[modifier | modifier le code]

Ainsi l'eau est un ampholyte ou une espèce amphotère. Les molécules d'eau peuvent perdre ou gagner un proton H+. C'est le cas notamment lors de l’autoprotolyse.

L'eau se comporte comme un acide :


L'eau se comporte comme une base :


On écrit donc :

Nous pouvons déduire que la constante de cette réaction est : à 25 °C ; cette valeur augmente avec la température. Ce nombre particulier est appelé produit ionique de l'eau car :  ; il s'exprime sans unité.


L'ion hydrogénocarbonate dont les couples acide/base sont : et est aussi un ampholyte.

Calcul du pH d'un ampholyte[modifier | modifier le code]

Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1 (de pKa : pKa1) et un rôle de base pour le couple 2 (de pKa : pKa2 )

Pour le calcul du pH nous devons tenir compte des constantes d'acidité des couples 1 et 2.

En faisant les approximations que les concentrations des ions H3O+ et HO sont très inférieures à celle de l'ampholyte, on trouve la formule suivante :

Articles connexes[modifier | modifier le code]

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