Ampholyte
Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et une base. L'adjectif associé est amphotère.
Exemple de l'eau[modifier | modifier le code]
Ainsi l'eau est un ampholyte ou une espèce amphotère. Les molécules d'eau peuvent perdre ou gagner un proton H+. C'est le cas notamment lors de l’autoprotolyse.
L'eau se comporte comme un acide :
L'eau se comporte comme une base :
On écrit donc :
Nous pouvons déduire que la constante de cette réaction est : à 25 °C ; cette valeur augmente avec la température. Ce nombre particulier est appelé produit ionique de l'eau car : ; il s'exprime sans unité.
L'ion hydrogénocarbonate dont les couples acide/base sont : et est aussi un ampholyte.
Calcul du pH d'un ampholyte[modifier | modifier le code]
Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1 (de pKa : pKa1) et un rôle de base pour le couple 2 (de pKa : pKa2 )
Pour le calcul du pH nous devons tenir compte des constantes d'acidité des couples 1 et 2.
En faisant les approximations que les concentrations des ions H3O+ et HO− sont très inférieures à celle de l'ampholyte, on trouve la formule suivante :