Acide thiosulfurique

Identification
Acide thiosulfurique

Structure de l'acide thiosulfurique.
N^o CAS	13686-28-7
PubChem	24478
ChEBI	5587
SMILES	OS(=O)(=S)O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/H2O3S2/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) InChIKey : DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H₂O₃S₂
Masse molaire^[1]	114,144 ± 0,011 g/mol H 1,77 %, O 42,05 %, S 56,19 %,
pK_a	0,6 et 1,74
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition sous 0 °C

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’acide thiosulfurique est un composé chimique de formule H₂S₂O₃. C'est un oxoacide sulfuré faible, analogue de l'acide sulfurique où un atome d'oxygène est remplacé par un atome de soufre, comme indiqué par le préfixe thio-. Il ne peut pas être obtenu en acidifiant des thiosulfates car il se décompose violemment au contact de l'eau.

Les produits de décomposition comprennent, selon les conditions opératoires, le soufre S₈, le dioxyde de soufre SO₂, le sulfure d'hydrogène H₂S, l'acide sulfurique H₂SO₄, les polysulfanes H₂S_n avec n ≥ 1 et les polythionates O₃S(S_n)SO₃²⁻ avec n ≥ 1^[2].

Les méthodes de synthèse de l'acide thiosulfurique par voie anhydre ont été développées en 1957 par le chimiste allemand Max Schmidt^[3] :

H₂S + SO₃ → H₂S₂O₃·nEt₂O (dans l'éther diéthylique à −78 °C)

Na₂S₂O₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂S₂O₃·2Et₂O (dans l'éther diéthylique à −78 °C)

HSO₃Cl + H₂S → HCl + H₂S₂O₃ (à basse température).

Mais l'acide anhydre se décompose également en dessous de 0 °C :

H₂S₂O₃ → H₂S + SO₃

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Norman N. Greenwood, A. Earnshaw, « Chemistry of the Elements, » Pergamon, Oxford, 1984, pp. 846–48, (ISBN 978-0-08-022057-4).
↑ (en) Max Schmidt, « Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 289, n^os 1-4,‎ février 1957, p. 141-157 (DOI 10.1002/zaac.19572890113)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) Norman N. Greenwood, A. Earnshaw, « Chemistry of the Elements, » Pergamon, Oxford, 1984, pp. 846–48, (ISBN 978-0-08-022057-4).

[3] (en) Max Schmidt, « Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 289, n^os 1-4,‎ février 1957, p. 141-157 (DOI 10.1002/zaac.19572890113)

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