Sulfure

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En chimie, un sulfure est un composé chimique où le soufre, avec un degré d'oxydation de -2, est combiné à un autre élément chimique ou un de ses radicaux. Certains composés covalents du soufre, tels le sulfure de carbone (CS2) et le sulfure d'hydrogène (H2S), sont également considérés comme des sulfures. Les thioéthers sont des composés organiques de la forme R-S-R' (où R et R' sont des groupes fonctionnels carbonés, qui sont également désignés comme sulfures ou (si R et R' sont des alkyles) des dialkyl sulfures.

L'ion sulfure est S2−, un anion qui a une charge de -2. En solution aqueuse, ce n'est qu'à un pH alcalin (pH élevé) que les ions sulfure sont présents en grandes concentrations car à pH bas, l'ion H+ se combine avec les ions sulfure pour former HS ou H2S. HS est l'ion hydrogénosulfure ou hydrosulfure comme dans l'hydrogénosulfure de sodium, NaSH (sulfhydryl est le nom du radical HS.). H2S est le sulfure d'hydrogène, un gaz soluble dans l'eau qui est un acide faible.

Formation des sulfures et sulfates[modifier | modifier le code]

Article détaillé : sol sulfaté acide.

Il existe dans le monde de nombreux « sols acides à sulfates » qui peuvent avoir des sulfures comme origine (sulfures de fer : pyrite, marcassite, mackinawite (en), greigite, etc.). Ces sulfures s'accumulent via un phénomène de pyritisation. Dans les sédiments la pyritisation apparaît après le stade « monosulfure noir » en présence de soufre quand le taux de « fer réactif » disponible augmente (jusqu'à 80 % du fer peut alors être pyritisé en 10 ans[1]).

Exemples[modifier | modifier le code]

Utilisations[modifier | modifier le code]

Fréquence dans la nature[modifier | modifier le code]

Sécurité[modifier | modifier le code]

Beaucoup de sulfures sont relativement toxiques par inhalation ou injection, en particulier si l'ion métallique est toxique. En outre, beaucoup de sulfures, s'ils sont en présence d'un acide minéral fort (ou des acides stomacaux !), émettent du sulfure d'hydrogène, qui est toxique.

De plus, beaucoup de sulfures, en particulier les sulfures organiques sont assez inflammables, et quelques-uns sont extrêmement inflammables. Quand un sulfure brûle, les fumées contiennent très souvent du dioxyde de soufre (SO2), qui est un gaz toxique.

Références[modifier | modifier le code]

  1. J. Vieillefon (1972), Compte rendu simplifié du symposium sur les sols acides à sulfates Wageningen (Pays-Bas) ; Cah.ORSTOM, série Pédol., vol.XI, n°2, 1973:193-198 ; août 1972 / IRD (PDF, 6 pages).

Voir aussi[modifier | modifier le code]