Peroxyde de lithium

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Peroxyde de lithium
Identification
No CAS 12031-80-0
No EINECS 234-758-0
SMILES
InChI
Apparence poudre beige
Propriétés chimiques
Formule brute Li2O2  [Isomères]
Masse molaire[1] 45,881 ± 0,005 g/mol
Li 30,26 %, O 69,74 %,
Propriétés physiques
fusion décomposition à 340 °C
Solubilité réaction exothermique
avec de l'eau
Masse volumique 2,36 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Comburant
O



Transport
-
   1472   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le peroxyde de lithium est le composé chimique de formule Li2O2. C'est un solide qui se décompose vers 195 °C en oxyde de lithium Li2O et oxygène O2 :

2 Li2O2 → Li2O + O2

Préparation[modifier | modifier le code]

On le prépare industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de lithium LiOH et du peroxyde d'hydrogène H2O2 puis en déshydratant l'hydroperoxyde intermédiaire :

LiOH•H2O + H2O2 → LiOOH•H2O + H2O
2 LiOOH•H2O → Li2O2 + H2O2 + 2 H2O

Utilisation[modifier | modifier le code]

Le peroxyde de lithium est absorbant de dioxyde de carbone cher mais léger utilisé dans les applications où le poids est un facteur important, typiquement dans l'astronautique, d'autant qu'il libère de l'oxygène lorsqu'il fixe le dioxyde de carbone :

2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2

Précautions d'emploi[modifier | modifier le code]

Le peroxyde de lithium réagit avec l'eau, les agents réducteurs, les matières organiques, les oxydes métalliques et les sels.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.