Phosphure de zinc

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Aller à : navigation, rechercher
Phosphure de zinc
Phosphure de zinc
Identification
Nom UICPA Phosphure de zinc
No CAS 1314-84-7
No EINECS 215-244-5
PubChem 25113606
SMILES
InChI
Apparence cristaux, poudre gris acier ou pâte gris foncé, d'odeur caractéristique[1].
Propriétés chimiques
Formule brute P2Zn3Zn3P2
Masse molaire[2] 258,09 ± 0,06 g/mol
P 24 %, Zn 76,01 %,
Propriétés physiques
fusion 420 °C[1]
ébullition 1 100 °C[1]
Solubilité Dans l'eau : nulle, décomposition lente[1], insoluble dans l'alcool, soluble avec réaction dans les acides dilués, l'acide nitrique...
Masse volumique 4,6 g·cm-3[1] ou 4,55 g·cm-3 à 13 °C[3]
Cristallographie
Système cristallin tétragonal ou cubique
Précautions
SGH[4]
SGH02 : InflammableSGH06 : ToxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H260, H300, H410, EUH029, EUH032,
Directive 67/548/EEC
Très toxique
T+
Facilement inflammable
F
Dangereux pour l’environnement
N



Transport[5]
-
   1714   
Écotoxicologie
DL50 23,7 mg/kg (oiseau sauvage, oral)[5]
37,5 mg/kg (canard, oral)[5]
40 mg/kg (souris, oral)[5]
12 mg/kg (rat, oral)[5]
263 mg/kg (souris, i.p.)[5]
450 mg/kg (rat, i.p.)[5]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le phosphure de zinc est un composé chimique minéral ou inorganique de formule brute Zn3P2.

Propriétés physiques et chimiques[modifier | modifier le code]

Il s'agit d'un corps solide gris acier, de maille tétragonale et de densité avoisinant 4,5. Son point de fusion est supérieure à 420 °C. Il se sublime à 1 100 °C.

Il se décompose lentement dans l'eau pure, sans être soluble. Le phosphure de zinc réagit avec l'eau pour former de la phosphine (PH3) et de l'hydroxyde de zinc (Zn(OH)2):

Zn3P2 + 6 H2O → 2 PH3 + 3 Zn(OH)2

Il est soluble dans les acides dilués et l'acide nitrique, mais insoluble dans l'éthanol.

Le phosphure de zinc se décompose dans l'acide sulfurique en sulfate de zinc solubilisé et en gaz phosphine PH3. Il se décompose sous un flux de gaz dihydrogène.

Préparation[modifier | modifier le code]

Le phosphure de zinc Zn3P2 peut être préparé par réaction directe du zinc avec le phosphore :

3 Zn + 2 P → Zn3P2

Sécurité et toxicité[modifier | modifier le code]

Les substances qui ne doivent pas entrer en contact avec le phosphure de zinc sont les acides, l'eau, le dioxyde de carbone (CO2) et les oxydants forts.

Usages[modifier | modifier le code]

Les phosphures de métal sont utilisés comme rodenticides (raticide). Un mélange d'aliment et de phosphure de zinc est laissé où les rongeurs peuvent le manger. L'acide de leur système digestif réagit avec le phosphure en générant un gaz toxique, la phosphine. Cette méthode de contrôle des muridés est utilisable dans le cas de rongeurs immunisés à la plupart des poisons communs. Les autres rodenticides similaires au phospure de zinc sont le phosphure d'aluminium et le phosphure de calcium.

Le phosphure de zinc est typiquement additionné aux appâts pour rongeurs dans une quantité de 0,75 - 2 % en masse. Les appâts ont une odeur forte âcre ressemblant celle de l'ail caractéristique de phosphines, dimérisée ou substituée, libérée par hydrolyse. Cette odeur attire les rongeurs mais a un effet répulsif sur d'autres animaux. En revanche les oiseaux, spécialement les dindons, n'ont pas l'odorat sensible à cette odeur. Les appâts contiennent suffisamment de phosphure de zinc dans une nourriture suffisamment attractive pour pouvoir tuer les rongeurs en une seule fois, une dose non létale pouvant causer une aversion future au phosphure de zinc chez les rongeurs survivants.

Le phosphure de zinc de grade rodenticide est habituellement une poudre noire contenant 75 % de Zn3P2 et 25 % de tartrate d'antimoine et de potassium, un émétique qui provoque le vomissement du produit s'il est accidentellement ingéré par des humains ou des animaux domestiques. Il reste efficace contre les rats, les souris, les cochons d'Inde, cobayes et les lapins, ceux qui n'ont pas le réflexe de vomir[6].

Il s'agissait autrefois d'un mode (radical et toxique) d'administration du phosphore en agriculture.

Notes[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c, d et e PHOSPHURE DE ZINC, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. Perry's Chemical Engineer's Handbook, 6e éd.
  4. Numéro index 015-006-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  5. a, b, c, d, e, f et g (en) « Zinc phosphide » sur ChemIDplus.
  6. (en) l'absence du réflexe de vomir chez le rat