Sulfate de zinc

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Sulfate de zinc anhydre
Sulfate de zinc
Identification
No CAS 7733-02-0
No EINECS 231-793-3
Code ATC A12CB01
PubChem 24424
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule brute O4SZnZnSO4
Masse molaire[1] 161,44 ± 0,03 g/mol
O 39,64 %, S 19,86 %, Zn 40,51 %,
Propriétés physiques
fusion Dégage du SO3 à ≈680 °C.
A 930 °C il reste du ZnO pur.
Masse volumique 3,74 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Dangereux pour l’environnement
N



SIMDUT[3]

Produit non contrôlé
SGH[4]
SGH05 : CorrosifSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H302, H318, H410,
Peau irritant
autre réaction exothermique
avec les oxydants forts
Sulfate de zinc monohydraté
Identification
No CAS 7446-19-7
Apparence poudre ou granulés
Propriétés chimiques
Formule brute ZnSO4,H2O
Propriétés physiques
fusion déshydratation à 238 °C
Solubilité Soluble dans l'eau.
Pratiquement insol
dans l'alcool
Masse volumique 3,2 g·cm-3 à 20 °C
Précautions
SIMDUT[3]

Produit non contrôlé
Sulfate de zinc heptahydraté
Identification
Synonymes Vitriol blanc
No CAS 7446-20-0
Apparence cristaux, granulés
ou poudre inodores,
goût astringent
Propriétés chimiques
Formule brute ZnSO4,7H2O
Masse molaire 287,53 g/mol
Propriétés physiques
fusion 100 °C[5]
ébullition formation de
monohydrate à 70 °C
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 540 g·l-1[5],
1g/2.5mL glycérol.
Insol dans l'alcool
Masse volumique 1,97 g·cm-3[5]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Dangereux pour l’environnement
N



SIMDUT[3]

Produit non contrôlé
Sulfate de zinc hexahydraté
Identification
No CAS 13986-24-8
Propriétés chimiques
Formule brute ZnSO4,8H2O
Propriétés physiques
fusion formation de
heptahydrate à 39 °C
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfate de zinc (ZnSO4) est utilisé pour la conservation du cuir et du bois, le blanchiment du papier, le placage au zinc. Comme de nombreux composés de zinc, il peut être utilisé pour contrôler la croissance de la mousse sur les toits.

Solubilité dans l'eau

On l'obtient au laboratoire à l'état d'heptahydrate en faisant réagir de l'acide sulfurique sur le zinc:

Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4(H2O)7 + H2

L'heptahydrate est la forme sous laquelle il est le plus utilisé, mais le sulfate de zinc existe également à l'état anhydre, ainsi que de monohydrate et de dihydrate.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. « sulfate de zinc » sur ESIS, consulté le 25 février 2009
  3. a, b et c « Sulfate de zinc » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
  4. Numéro index 030-006-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  5. a, b et c SULFATE DE ZINC (HEPTAHYDRATE), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009