Loi de Gay-Lussac

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La loi de Gay-Lussac est une des lois de la thermodynamique. Elle relie le volume et la température d'un gaz réel tenu à une pression constante P0.

V=V_0[1+\alpha(T-T_0)]~, où α dépend de P0.

Cette loi n'est qu'approchée aux « hautes » pressions. Mais on constate que, lorsque la pression P0 tend vers zéro, α tend vers une valeur universelle, indépendante du gaz, environ égale à 0,003 661 0 = 1/273,15.

Cette observation expérimentale conduit à la notion théorique de gaz parfait.

V1/T1=V2/T2

Histoire des sciences[modifier | modifier le code]

La loi a été énoncée la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, mais avait été découverte par Jacques Charles dès 1787. On réserve plutôt le nom de loi de Charles à la formule reliant pression et température d'un gaz parfait à volume constant.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]