Dioxyde de cobalt et de lithium

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Dioxyde de cobalt et de lithium
Image illustrative de l’article Dioxyde de cobalt et de lithium
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Structure du dioxyde de cobalt et de lithium
Identification
Synonymes

oxyde mixte de cobalt et de lithium

No CAS 12190-79-3
No ECHA 100.032.135
No CE 235-362-0
PubChem 23670860
Propriétés chimiques
Formule CoLiO2LiCoO2
Masse molaire[1] 97,873 ± 0,003 g/mol
Co 60,21 %, Li 7,09 %, O 32,69 %,
Précautions
SGH[2]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H317 et P280
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dioxyde de cobalt et de lithium, également appelé oxyde mixte de cobalt et de lithium, est le composé chimique de formule LiCoO2. C'est un solide dont la structure a d'abord été calculée de façon théorique avant d'être confirmée notamment par diffraction aux rayons X : cette structure est lamellaire, pouvant être représentée comme des couches d'octaèdres CoO6 d'atomes de cobalt et d'oxygène entre lesquels s'insèrent des atomes de lithium[3].

C'est la structure lamellaire du LiCoO2 qui lui permet de jouer efficacement le rôle de positive dans les accumulateurs au lithium :

* en charge, la positive LiCoO2 qui fonctionne en anode est reliée à la borne positive d'un générateur, permettant de libérer des cations Li+ dans l'électrolyte en direction de la négative (souvent constituée de lithium métallique), reliée à la borne négative du générateur : la négative qui fonctionne en cathode « s'épaissit » d'un dépôt de lithium venu de la positive à travers l'électrolyte, tandis que la positive se « vide » de son lithium entre les couches d'octaèdres CoO6 ;
  • en décharge, la positive se « reconstitue » en fixant des cations Li+ de l'électrolyte qui viennent s'insérer entre les couches d'octaèdres CoO6 en absorbant un électron tandis que des cations Li+ passent en solution dans l'électrolyte du côté de la négative en libérant un électron : ces réactions sont à l'origine de la force électromotrice de ce type d'accumulateurs.
[réf. nécessaire]

L'oxyde mixte de cobalt et de lithium est toxique en raison du cobalt qu'il contient, et doit être manipulé avec précaution.

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a et b SIGMA-ALDRICH
  3. ↑ (en) Yang Shao-Horn, Laurence Croguennec, Claude Delmas, E. Chris Nelson and Michael A. O'Keefem, « Atomic resolution of lithium ions in LiCoO2 », Nature Materials, vol. 2, no 7,‎ , p. 464–467 (DOI 10.1038/nmat922)
v · m
Inorganiques
Organiques
Minéraux
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