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Éthanolamine

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Éthanolamine

Structure de l'éthanolamine.
Identification
Nom UICPA 2-aminoéthanol
Synonymes

2-amino-l-éthanol,
éthanolamine,
monoéthanolamine,
β-aminoéthanol,
β-hydroxyéthylamine,
alcool β-aminoéthyliquel,
glycinol, olamine, MEA

No CAS 141-43-5
No ECHA 100.004.986
No CE 205-483-3
No RTECS KJ5775000
PubChem 700
ChEBI 16000
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore et huileux à l'odeur ammoniacale
Propriétés chimiques
Formule C2H7NO  [Isomères]
Masse molaire[2] 61,083 1 ± 0,002 6 g/mol
C 39,33 %, H 11,55 %, N 22,93 %, O 26,19 %,
pKa 9,5[1]
Propriétés physiques
T° fusion 10 °C[3]
T° ébullition 170 °C[3]
Paramètre de solubilité δ 31,8 J1/2·cm-3/2 (30 °C)[4] ;

13,5 cal1/2·cm-3/2[5]

Masse volumique 1,02 g cm−3 à 20 °C[3]
T° d'auto-inflammation 410 °C[3]
Point d’éclair 85 °C[3]
Limites d’explosivité dans l’air 5,5 - 17 %[réf. souhaitée]
Pression de vapeur saturante 50 Pa à 20 °C
163 Pa à 40 °C
343 Pa à 50 °C[3]
Point critique 80,3 bar, 671,4 K[réf. souhaitée]
Thermochimie
ΔfH0liquide −507,5 kJ mol−1[6]
ΔvapH° 59,6 kJ mol−1[7]
Cp
Propriétés optiques
Indice de réfraction = 1,4539 à 20 °C[9]
Précautions
SGH[3]
SGH05 : CorrosifSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Danger
H302, H312, H314, H332, H335, P261, P280, P305+P351+P338 et P308+P313
NFPA 704
Transport[3]
   2491   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'éthanolamine, également appelée 2-aminoéthanol ou monoéthanolamine, est un composé organique de formule chimique NH2CH2CH2OH qui est à la fois une amine primaire par son groupe amine –NH2 et un alcool primaire par son groupe hydroxyle –OH. À l'instar des autres amines, la monoéthanolamine se comporte en base faible. L'éthanolamine est un liquide toxique, inflammable, corrosif, incolore et visqueux ; son odeur est similaire à celle de l'ammoniac.

L'éthanolamine est communément appelée monoéthanolamine afin de la distinguer de la diéthanolamine et de la triéthanolamine. Le groupe éthanolamine est le deuxième plus fréquent groupe de tête des phospholipides, des substances que l'on retrouve dans les membranes biologiques. Cette molécule a été détectée en 2020 dans le nuage moléculaire Sagittarius B2 situé non loin du centre de la Voie lactée[10].

Production

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On produit la monoéthanolamine en faisant réagir l'oxyde d'éthylène avec l'ammoniaque aqueux ; cette réaction produit également de la diéthanolamine et de la triéthanolamine. Il est possible d'exercer un contrôle sur les proportions de ces produits en changeant la stœchiométrie des réactifs[11].

Réaction de l'oxyde d'éthylène avec l'ammoniaque

Applications

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Cosmétiques et détergents

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Les analyses scientifiques ont permis de conclure que l'usage de la monoéthanolamine (MEA) et de la triéthanolamine (TEA), est sécuritaire dans les cosmétiques conçus pour une utilisation à courte échéance, suivie d'un rinçage complet de la surface de la peau. Dans les produits destinés à être en contact prolongé avec la peau, la concentration d'éthanolamines ne doit pas dépasser 5 %[12].

L'usage de la cocamide DEA, de la cocamide DIPA et d'autres acides gras avec éthanolamine est autorisé dans les cosmétiques, car ces substances ne présentent pas les mêmes caractéristiques que la DEA. Cependant, dans les cosmétiques, on interdit leur utilisation en association avec des agents formant de la nitrosamine[12].

La présence de diéthanolamine (DEA) n'est pas autorisée dans les cosmétiques au Canada. En effet, la DEA et les composés similaires, comme la diisopropanolamine (DIPA), peuvent produire des nitrosamines dangereuses possiblement associées au cancer. La DEA et la DIPA, de même que tous les ingrédients capables d'induire la formation de nitrosamines, lorsqu'ils sont ajoutés à un cosmétique, peuvent présenter un risque pour la santé des consommateurs et ne doivent donc pas se retrouver dans les cosmétiques vendus au Canada, comme l'indique la Liste critique des ingrédients[12].

Elle sert d'ingrédient de base dans la production de détergents, émulsifiants, vernis, produits pharmaceutiques, inhibiteurs de corrosion, intermédiaires chimiques, etc.[11] Par exemple, la réaction entre l'éthanolamine et l'ammoniac donne de l'éthylènediamine, un agent chélateur courant[11] :

Traitement de gaz

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La monoéthanolamine est utilisée en solution aqueuse pour neutraliser certaines molécules acides présentes dans les gaz (procédé de traitement aux amines).

Notes et références

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  1. ↑ Hall, H.K. (1957), Correlation of the Base Strengths of Amines, J. Am. Chem. Soc., 79 (20), 5441–4, DOI 10.1021/ja01577a030.
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a b c d e f g h et i Entrée « 2-Aminoethanol » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 22 novembre 2011 (JavaScript nécessaire).
  4. ↑ (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, Angleterre, John Wiley & Sons, , 239 p. (ISBN 0-471-98369-1).
  5. ↑ (en) Șerban Moldoveanu, Sample preparation in chromatography, Amsterdam/Boston, Elsevier, , 930 p. (ISBN 0-444-50394-3), p. 258.
  6. ↑ (en) « Monoethanolamine », sur webbook.nist.gov, National Institute of Standards and Technology (consulté le ).
  7. ↑ Kapteina, Simon ; Slowik, Krzysztof ; Verevkin, Sergey P. et Heintz, Andreas, Vapor Pressures and Vaporization Enthalpies of a Series of Ethanolamines, J. Chem. Eng. Data, 2005, 50, 2, 398-402, DOI 10.1021/je049761y.
  8. ↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub., , 396 p. (ISBN 0-88415-857-8).
  9. ↑ (en) R. E. Reitmeier, V. Sivertz et H. V. Tartar, « Some Properties of Monoethanolamine and its Aqueous Solutions », Journal of the American Chemical Society, vol. 62, no 8,‎ , p. 1943–1944 (DOI 10.1021/ja01865a009).
  10. ↑ (en) Víctor M. Rivilla, Izaskun Jiménez-Serra, Jesús Martín-Pintado, Carlos Briones, Lucas F. Rodríguez-Almeida, Fernando Rico-Villas, Belén Tercero, Shaoshan Zeng, Laura Colzi, Pablo de Vicente, Sergio Martín et Miguel A. Requena-Torres, « Discovery in space of ethanolamine, the simplest phospholipid head group », Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America, vol. 118, no 22,‎ , article no e2101314118 (PMID 34031247, PMCID 8179234, DOI 10.1073/pnas.2101314118, Bibcode 2021PNAS..11801314R, arXiv 2105.11141, lire en ligne).
  11. ↑ a b et c (en) Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Stephen Hawkins (trad. de l'allemand), Industrial Organic Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, , 4e éd., 491 p. (ISBN 978-3-527-30578-0, LCCN 2003284086, lire en ligne), « Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene », p. 159–161.
  12. ↑ a b et c Santé Canada, http://www.hc-sc.gc.ca/cps-spc/cosmet-person/cons/safety-innocuite-fra.php#a43 « Copie archivée » (version du sur Internet Archive).
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