Acide hypophosphorique
| Acide hypophosphorique | |
| |
| Structure de l'acide hypophosphorique | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide phosphonophosphonique |
| Synonymes |
acide hypodiphosphorique |
| No CAS | |
| PubChem | 24536 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H4P2O6 |
| Masse molaire[1] | 161,975 7 ± 0,002 1 g/mol H 2,49 %, O 59,27 %, P 38,24 %, |
| pKa | pKa1 = 2,2[réf. nécessaire] pKa2 = 2,8[réf. nécessaire] pKa3 = 7,3[réf. nécessaire] pKa4 = 10,0[réf. nécessaire] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 73 °C (Température de décomposition)[réf. nécessaire] |
| Masse volumique | 2,422 g·cm-3[2] |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 1,57[2] |
| Précautions | |
| SGH[3],[4] | |
    |
|
| Transport[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
L'acide hypophosphorique (H4P2O6) est un tétracide semblable à l'acide pyrophosphorique (H4P2O7). Cet acide minéral a la particularité d'être un dimère (H2PO3)2, contenant une liaison directe entre deux atomes de phosphore voisins ; cette dernière caractéristique confère à ce composé une force de liaison plus importante que les acides du phosphore contenant une liaison (P-O-P), générant une meilleure stabilité en milieu aqueux (hydrolyse plus lente).
Préparation[modifier | modifier le code]
La méthode la plus répandue pour produire l'acide hypophosphorique passe par la synthèse d'hypophosphates (formes déprotonnées de l'acide hypophosphorique) de sodium. Cette synthèse est contrôlée via l'oxydation du phosphore rouge par le chlorite de sodium à température ambiante :
- 2P(s) + 2NaClO2(aq) + 8H2O → Na2H2P2O6·6H2O(s) + 2HCl(aq)
- 2P(s) + 2NaClO2(aq) + 10H2O + 2NaOH(aq) → Na4P2O6·10H2O(s) + 2HCl(aq)
où Na2H2P2O6·6H2O(s) cristallise à pH = 5,2 et Na4P2O6·10H2O(s) cristallise à pH = 10.
Finalement, en versant les hydrates d'hypophosphates de sodium sur une colonne en résine échangeuse de cations, l'acide hypophosphorique est obtenu :
- 2H(résine) + Na2H2P2O6 → 2Na(résine) + H4P2O6
- 4H(résine) + Na4P2O6 → 4Na(résine) + H4P2O6
Il existe d'autres façons d'obtenir l'acide hypophosphorique :
- il peut être synthétisé par l'hydratation du tétraoxyde de diphosphore P2O4 (forme anhydre de l'acide hypophosphorique) ;
- il peut également s'obtenir par l'action du sulfure d'hydrogène H2S sur le sel de plomb insoluble Pb2P2O6.
Propriétés[modifier | modifier le code]
Évolution spontanée à température ambiante[modifier | modifier le code]
Dans les conditions standards thermodynamiques, l'acide hypophosphorique subit un réarrangement pour donner l'acide isohypophosphorique H4P2O6 (contenant les motifs P-O-P et P-H). Ce dernier se dismute en donnant un mélange d'acide pyrophosphorique H4P2O7 et d'acide pyrophosphoreux H4P2O5.
Stabilité[modifier | modifier le code]
L'acide hypophosphorique est remarquablement stable en milieu alcalin (à pH basique). Typiquement dans un milieu contenant 80 % d'hydroxyde de sodium NaOH (en volume), il faut chauffer à plus de 200 °C pour commencer à décomposer l'acide hypophosphorique.
Toutefois, en milieu acide, ce dernier est moins stable et s'hydrolyse en acide phosphorique et acide phosphoreux :
Propriétés électrochimiques[modifier | modifier le code]
L'acide hypophosphorique est un agent aussi bien oxydant que réducteur :
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- 7803-60-3 hypodiphosphoric acid sur chemnet.com
- Entrée « White phosphorus » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 28 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- « phosphore », sur ESIS, consulté le 11 février 2009
