Hydrate

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Aller à : navigation, rechercher

Les hydrates sont des composés formés par l'union d'eau et d'une autre substance, union résultant généralement en un corps neutre, comme certains sels cristallisés. Si l'eau est de l'eau lourde, où l'hydrogène est en fait du deutérium, on utilise alors le terme deuterate plutôt qu'hydrate.

Ces substances dites hydratées ne contiennent pas d'eau en tant que telle (H2O), mais ses éléments ou leur combinaison : hydrogène (H), oxygène (O) ou hydroxyle (HO). Cependant, et par abus, on dit souvent que les composés hydratés contiennent de l'eau, par opposition aux anhydres.

Dans certains cas, l'eau peut former des clathrates qui sont aussi appelé hydrates, par exemple, l'hydrate de méthane.

Nomenclature[modifier | modifier le code]

Formule chimique Nom
1/2 H2O hémihydraté
H2O monohydraté
2 H2O dihydraté
3 H2O trihydraté
4 H2O tétrahydraté
5 H2O pentahydraté
6 H2O hexahydraté
7 H2O heptahydraté
8 H2O octahydraté
9 H2O nonahydrate
10 H2O décahydraté
12 H2O dodécahydraté
18 H2O octadécahydraté

Études structurales[modifier | modifier le code]

Elles sont permises par la modélisation et par la cristallographie [1]

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Bibliographie[modifier | modifier le code]

  • (en) D. L. Fowler, W. V. Loebenstein, D. B. Pall, and C. A. Kraus, Some unusual hydrates of quaternary ammonium salts. J. Am. Chem. Soc. 1940; 62, 1140–1142.
  • (en) B. Tohidi, R. Anderson, and A. Chapoy, Effect of clathrate structure and promoter on the phase behaviour of hydrogen clathraets ; Proceedings of the 6th International Conference on Gas Hydrates (ICGH) 2008

Articles connexes[modifier | modifier le code]

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. G. A. Jeffrey and R. K. McMullan, Comprehensive X-ray studies of clathrate and clathratelike hydrates. Prog. Inorg. Chem. 1967; 8 (43)