Hydroxyde de calcium

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Hydroxyde de calcium
Image illustrative de l’article Hydroxyde de calcium
Structure cristalline.
__ Ca2+     __ OH−
Identification
Synonymes

dihydroxyde de calcium,
hydrate de calcium,
chaux hydratée,
chaux éteinte

No CAS 1305-62-0
No ECHA 100.013.762
No CE 215-137-3
PubChem 14777
No E E526
SMILES
InChI
Apparence cristaux incolores ou poudre blanche[1]
Propriétés chimiques
Formule H2CaO2Ca(OH)2
Masse molaire[2] 74,093 ± 0,005 g/mol
H 2,72 %, Ca 54,09 %, O 43,19 %,
Propriétés physiques
T° fusion (décomposition) : 580 °C[1]
Solubilité 1,85 g·L-1 (eau, 0 °C)

1,73 g·L-1 (eau, 20 °C)
0,77 g·L-1 (eau, 100 °C)[3]

Masse volumique 2,24 g·cm-3[3]
Cristallographie
Système cristallin Trigonal
Réseau de Bravais Hexagonal
Paramètres de maille a = 3,589 Å
c = 4,911 Å
Z = 1
Volume 54,69 Å3
Précautions
SIMDUT[4]
E : Matière corrosive
E,
Transport
-
      
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle
Plaquettes d'hydroxyde de calcium (portlandite) et aiguilles d'ettringite dans un ciment, en microscropie électronique.

L'hydroxyde de calcium est un corps chimique minéral, composé ionique du cation calcium et de l'anion hydroxyde, de formule brute Ca(OH)2. Cet alcali antique est aussi appelé « chaux éteinte », « chaux grasse » et « chaux aérienne », car cette poudre corrosive et hygroscopique était préparée à partir de la chaux vive ou oxyde de calcium produite autrefois par le four à chaux du chaufournier. C'est également un minéral naturel rare, de densité 2,23, nommé « portlandite » par les minéralogistes car il s'agit d'un simple produit d'hydrolyse du ciment Portland.

Il s'agit du principal constituant dissous de l'eau de chaux ou en suspension du lait de chaux. En effet, ce minéral hydroxyde alcalino-terreux est très peu soluble dans l'eau : suivant la composition des chaux éteintes industrielles, souvent un peu magnésiennes, entre 1,1 g·L-1 et 1,6 g·L-1 à 20 °C, environ entre 0,6 g·L-1 et 0,7 g·L-1 à 80 °C[5]. Le composé pur au laboratoire est à peine légèrement plus soluble[6]. Sa solubilité déjà très faible dans l'eau décroît faiblement avec la température. Sa constante de produit de solubilité est de l'ordre de 5,02 × 10−6 à 25 °C.

Préparation[modifier | modifier le code]

La chaux éteinte était préparée selon la méthode rapide des anciens chaufourniers par extinction de la chaux vive - CaO - par immersion dans l'eau[7]. Il s'agit d'une réaction très exothermique, l'hydratation de l'oxyde de calcium engendre de l'hydroxyde de calcium :

CaO solide blanc + H2O liquide → Ca(OH)2 faiblement dissous (aqueux), l'essentiel en suspension dans l'eau, avec ΔH=~1 155 kJ·kg-1 de chaux vive.

Le solide divisé en suspension dans l'eau, de l'ordre de 100 g·L-1 forme ce qu'on appelle un « lait de chaux », l'hydroxyde de calcium est le solide blanc obtenu après séchage à l'étuve ou au four. Le lait de chaux filtré donne une « eau de chaux » limpide. À l'air humide, une réaction pouvait donner de la chaux aérienne, en fait de l'hydroxyde de calcium, mais ceci uniquement en absence de carbonatation ou fixation de dioxyde de carbone ce qui est rarement le cas[8]. L'eau de chaux se trouble en présence de ce dernier gaz : elle était pour les anciens chimistes, à la suite de travaux de Jean-Baptiste Van Helmont, le premier détecteur de gaz connu de la présence de ce gaz sylvestre.

Une autre voie radicale, absolument non rentable, mais assez commune au laboratoire, est la réaction du métal calcium, produisant un dégagement gazeux :

Ca métal solide + 2 H2O liquide → Ca(OH)2 aqueux, puis précipité en grains en large part + H2 gaz

Elle est dangereuse du fait de la réactivité potentielle du métal et de l'explosivité ou inflammabilité potentielle à l'air du gaz dihydrogène.

Toxicologie et sécurité[modifier | modifier le code]

Il s'agit d'un alcali agressif, reconnu corrosif et irritant pour la peau et les muqueuses. Il peut causer des irritations et surtout des atteintes oculaires graves en cas de projection et/ou de contact. Il est irritant pour les voies respiratoires. Il présente une toxicologie vis-à-vis de certains organes du corps, dépourvus de régulations chimiques propres. La toxicité chronique reste encore méconnue : il est susceptible d'action à long terme, telle que la lente fragilisation des dents.

Pour l'environnement, la chaux bien souvent éteinte est une menace alcaline, particulière pour les cours et plans d'eau et les écosystèmes aqueux.

Usages[modifier | modifier le code]

Si la chaux vive CaO rafle l'essentiel des emplois en sidérurgie, les travaux publics et les routes (assèchement du socle de voie depuis l'Antiquité romaine), le traitement des eaux et agriculture, la construction et le bâtiment, la chaux éteinte est utilisée comme agent d'absorption du dioxyde de carbone, que ce soient les appareils d'anesthésie et respiratoires de secours, ainsi que dans l'alimentation.

L'hydroxyde de calcium est un additif alimentaire (E526[9]) utilisé comme régulateur alimentaire de pH et affermissant/stabilisant[10] dans de nombreux produits[11].

La chaux est aussi utilisée en production de la graisse industrielle.[réf. nécessaire]

Références[modifier | modifier le code]

  1. ↑ a et b HYDROXYDE DE CALCIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a et b « Calcium hydroxide » dans la base de données Hazardous Substances Data Bank (consulté le 21 septembre 2009).
  4. ↑ « Hydroxyde de calcium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  5. ↑ Pour le produit pur de laboratoire, la solubilité dans l'eau avoisine 1,85 g·L-1 à 0 °C ; 1,28 g·L-1 à 50 °C ; 0,71 g·L-1 à 100 °C.
  6. ↑ Infobox
  7. ↑ La chaux demeure néanmoins et surtout, pour les maçons ou professionnels de la construction et du gros œuvre, une chaux hydraulique ou liant à prise hydraulique, c'est-à-dire à prise plus ou moins rapide à l'eau et éventuellement ensuite à l'air. Le mortier idéal serait une chaux qui prendrait quasi-instantanément dans un courant d'eau.
  8. ↑ Différente de cette dernière chaux obtenue par voie aérienne, la chaux aérienne ou des maçons et autres professionnels est surtout un liant, à base de chaux faiblement humidifiée ou de lait de chaux, à prise plus ou moins lente à l'air, notamment par carbonatation ou fixation de gaz carbonique.
  9. ↑ Parlement européen et Conseil de l'Europe, « La Directive 95/2/CE concernant les additifs alimentaires autres que les colorants et les édulcorants », Journal officiel de l'Union européenne, no L 61,‎ , p. 1-56 (lire en ligne [PDF]).
  10. ↑ « Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires » [PDF], CAC/GL 361989, sur codexalimentarius.net, Codex alimentarius, (consulté le ), p. 1-35.
  11. ↑ (en) Codex Alimentarius Commission, « Updated up to the 31st Session of the Codex Alimentarius Commission for calcium hydroxide (526) », GSFA Online, sur codexalimentarius.net, Codex Alimentarius, (consulté le ).

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Article connexe[modifier | modifier le code]

Liens externes[modifier | modifier le code]

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