Stannane
| Stannane | |
  Structure du stannane |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | stannane |
| Synonymes |
tétrahydrure d'étain |
| No CAS | |
| PubChem | 123161 |
| ChEBI | 30419 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SnH4 |
| Masse molaire[1] | 122,742 ± 0,007 g/mol H 3,28 %, Sn 96,72 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −146 °C (127,15 K) |
| T° ébullition | −52 °C (221,15 K) |
| Thermochimie | |
| ΔvapH° | 19,05 kJ·mol-1 (1 atm, −51,8 °C)[2] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le stannane est le composé chimique de formule SnH4. C'est le plus simple des hydrures d'étain, analogue du germane GeH4, du silane SiH4 et du méthane CH4. C'est aussi le nom générique des alcanes stannés. On peut le préparer à partir de SnCl4 réduit par LiAlH4.
Le stannane se décompose lentement à température ambiante pour donner de l'étain métallique en libérant de l'hydrogène. Il s'enflamme au contact de l'air.
Hydrures apparentés[modifier | modifier le code]
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
